核外電子數(shù)相等的原子一定是①同種元素 ②同種原子 ③質(zhì)子數(shù)相同 ④質(zhì)量數(shù)相同 ⑤互為同位素A．①②③ B．①③⑤C．①②③④D．全部題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

核外電子數(shù)相等的原子一定是
①同種元素 ②同種原子 ③質(zhì)子數(shù)相同 ④質(zhì)量數(shù)相同 ⑤互為同位素

A．①②③　　

B．①③⑤

C．①②③④

D．全部

試題分析：元素是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素。原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)�；橥凰氐脑邮遣煌脑�，故②錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子也符合題意，但是其質(zhì)量數(shù)不相同，故④錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：此類(lèi)題型在高考試題中，多數(shù)結(jié)合元素周期表進(jìn)行考核�？忌鷳�(yīng)熟練掌握各概念及其相互間的關(guān)系。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成

B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定

C．原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

D．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大， A、B、E的位置如圖所示，A、B兩種元素的原子序數(shù)之和等于E的核電荷數(shù)，E原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)； 1molC的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時(shí)C轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；在同一周期的元素形成的簡(jiǎn)單離子中D最小。請(qǐng)回答：

（1）用電子式表示B和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）D離子的電子式是      ，A的氫化物的電子式是      ，E原子的化學(xué)符號(hào)   ；
（3）與E同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）B、E可能形成EB₆型化合物，試從化合價(jià)角度說(shuō)明該化合物能否燃燒          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是( )

A．戴維

B．阿伏加德羅

C．門(mén)捷列夫

D．道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

填寫(xiě)恰當(dāng)?shù)姆?hào)：
①A是原子，核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有2個(gè)電子；      A是
②B是原子，得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；     B是
③C是離子，帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；        C是
④D是離子，核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去1個(gè)電子時(shí)呈電中性；      D是
⑤E是原子，沒(méi)有中子。                                       E是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是                   。
（2）原子半徑：甲    丁（填“>”或“<”）。
（3）乙與戊組成化合物的電子式為                ，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型是        （填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。
（4）元素的非金屬性：甲    丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是       。
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為         ，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )