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          【題目】下列關于硅的化學性質(zhì)的敘述，正確的是( )
          A．常溫時不和任何酸反應 B．常溫時可和強堿溶液反應
          C．單質(zhì)硅比碳的還原性強  D．單質(zhì)硅比碳的氧化性強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          試題分析：A．常溫時硅可以和HF酸之間反應，錯誤；B．硅常溫時可和強堿溶液反應生成硅酸鹽和水，正確；C．同主族元素，從上到下，單質(zhì)的還原性逐漸增強，單質(zhì)硅比碳的還原性強，錯誤；D．同主族元素，從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，單質(zhì)硅比碳的氧化性弱，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是( )
          A．X的能量一定高于M
          B．Y的能量一定高于N
          C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
          D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發(fā)生下列反應：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0．5 mol/L，下列說法正確的是
          A．平衡時HI的分解率20%
          B．反應起始時固體NH4I是5 mol
          C．平衡時，c （NH3）=4．5mol/L
          D．平衡時HI的分解率10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：
          MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0
          該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
          選項
          x
          y
          A
          溫度
          容器內(nèi)混合氣體的密度
          B
          CO的物質(zhì)的量
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
          C
          SO2的濃度
          平衡常數(shù)K
          D
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
          CO的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
          A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1  B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
          C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1  D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鋅片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當導線中通過2 mol電子時，下列說法正確的是( )
          A．鋅片溶解了1 mol，銅片上析出1 mol H2
          B．兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等
          C．鋅片溶解了31 g，銅片上析出了1 g H2
          D．鋅片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Na、Mg、Al各0.4mol分別放入100mL、2mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是：
          A．1:1:1 B．2:1:1 C．3：1：1 D．1:2:3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
          (1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________。
          (2)化學反應中放出的熱能(焓變，△H)與反應物和生成物的鍵能(E)有關．
          已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，
          E(H﹣H)=436kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
          (3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
          2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1，
          C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1，
          2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
          則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式_____________。
          (4)如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖：
          ①請計算每生成1molNH3放出熱量為：_________．
          ②若起始時向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達平衡后N2的為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】細胞中化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，由多到少正確的排序是（ ）
          A. 水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)、糖類 O、C、H、N
          B. 水、蛋白質(zhì)、糖類、脂質(zhì) C、O、H、N
          C. 水、糖類、蛋白質(zhì)、脂質(zhì) O、C、H、N
          D. 水、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)、糖類 O、N、C、H
          

			
          

			
          
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