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          【題目】在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中還可能大量存在的離子是
          A. NH4+ B. Al3+ C. Ca2+ D. SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：OH-與NH4+不能共存；Al3+與OH-、CO32-不能共存；CO32-與Ca2+不能共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是
          編組
          A
          B
          C
          D
          強(qiáng)電解質(zhì)
          HCl
          BaSO4
          HClO
          KNO3
          弱電解質(zhì)
          CaCO3
          CH3COOH
          Al(OH)3
          H2CO3
          非電解質(zhì)
          Cl2
          NH3
          C2H5OH
          H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖①所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中P點(diǎn)代表氫元素。
          （1）X元素在常規(guī)周期表中的位置 （填周期和族）。
          （2）寫(xiě)出M與Z兩種元素形成的化合物的電子式 。
          （3）下列說(shuō)法正確的是_______
          a．Z元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)高
          b．虛線相連的元素處于同一主族
          c．K、L、X三種元素的離子半徑大小順序是X3+＞L +＞K 2
          d．由K、L兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
          （4）圖②裝置可以模擬鋼鐵的腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式是 。若在圖②溶液中滴加少量酚酞溶液并進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)Fe電極附近溶液變紅，寫(xiě)出該電解池的離子方程式 _。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是 _原理（填“電解池”或“原電池”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI
          Ⅱ 2HIH2＋I(xiàn)2
          Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
          （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是____________。
          a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行 b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O  d．循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
          （2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
          0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝____________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝____________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡____________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的____________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
          （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
          已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1
          某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)古代科技高度發(fā)達(dá)，下列有關(guān)古代文獻(xiàn)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是( )
          A．明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋)，蒸令氣上，用器承滴露。”該段文字記載了白酒(燒酒)的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純
          B．漢朝的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》、《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽……能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉
          C．清初《泉州府志》物產(chǎn)條載： “初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素
          D．晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”，是指加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài)，冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試回答下列各題：
          （1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。
          （2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。
          ①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
          請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          共價(jià)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          鍵能/(kJ·mol－1)
          436
          247
          ________
          ②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫(xiě)發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。
          （3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①
          3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②
          Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③
          請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          硼、碳、氮、氟、硫、鐵等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問(wèn)題：
          （1）基態(tài)鐵原子的外圍電子排布式為_(kāi)__________；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是___________。
          （2）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有___________種。
          （3）NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________；在NF3中，N原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________。
          （4）與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)__________，層間作用力為_(kāi)__________。
          （5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。假設(shè)該晶胞的密度為ρ g/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞中距離最近的S原子之間的距離為（列出計(jì)算式即可）___________cm。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】據(jù)《荊楚歲時(shí)記》記載，五月的第一個(gè)午日是登高順陽(yáng)好天氣之日，故五月初五稱(chēng)為“端午節(jié)”，粽子是大家熟悉的端午節(jié)慶食物。制作粽子會(huì)用到的部分原料有：①糯米、②蔗糖、③紅棗、④鮮肉。請(qǐng)回答：
          （1）富含淀粉的是______（填序號(hào)，下同）。
          （2）富含蛋白質(zhì)的是______。
          （3）富含維生素C的是______。
          （4）屬于調(diào)味劑的是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2015年10月，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得了諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素—一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命”。青蒿素的分子式為C15H22O5，則關(guān)于青蒿素的說(shuō)法中正確的是
          A．青蒿素是一種氧化物
          B．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282
          C．56.4g青蒿素中所含氧原子數(shù)目為6.02×1023個(gè)
          D．青蒿素中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:22:5
          

			
          

			
          
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