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          在熱的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。當(dāng)加入50mL 0.50mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，此NxOy氣體為
          A．N2O B．N2O3  C．NO2  D．NO 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)題意，11.4g的FeSO4的物質(zhì)的量是0.075mol，KNO3的物質(zhì)的量是0.025mol，F(xiàn)e2+被氧化時(shí)失去電子的物質(zhì)的量是0.075mol，則0.025molKNO3被還原時(shí)得到電子的物質(zhì)的量也是0.075mol，所以，KNO3中的N元素的化合價(jià)降低3價(jià)，即產(chǎn)物NxOy中N的化合價(jià)是+2價(jià)，只有NO中N的化合價(jià)是+2價(jià)，答案選D。
          考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律的應(yīng)用，產(chǎn)物的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將1.52 g的銅鎂合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
          A．若該濃硝酸的密度為1.40g/mL則該濃硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%
          B．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的最之比是2:1
          C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
          D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加人NaOH溶液的體積是620 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF 
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 
          C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2 
          D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol.L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L-1。向其中加入足量的銅粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2＋物質(zhì)的量濃度為 
          A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．無(wú)法計(jì)算 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來(lái)消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)方程式如下：KCN   ＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列說(shuō)法正確的是 
          A．生成物A是一種正鹽B．氨氣是還原產(chǎn)物
          C．該反應(yīng)中H2O2作氧化劑D．處理1 mol KCN轉(zhuǎn)移1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
          A
                     		CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
          CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
                     		均為取代反應(yīng)
           
          B
                     		由油脂得到甘油
          由淀粉得到葡萄糖
                     		均發(fā)生了水解反應(yīng)
           
          C
                     		Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
          Zn+Cu2+=Zn2++Cu
                     		均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
           
          D
                     		2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
          Cl2+H2O="HCl+HClO"   
                     		均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn),不合理的是
          A．比較Cu、Fe的還原性:銅加入硫酸鐵溶液中 
          B．比較氯的非金屬性強(qiáng)于溴:溴化鈉溶液中通入氯氣 
          C．比較高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)于氯氣:高錳酸鉀中加入濃鹽酸 
          D．比較鎂的金屬性強(qiáng)于鋁:取一小段去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別加入1．0 mol·L－1的鹽酸中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
          下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(    )
          A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 
          C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						

          某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是
          A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
          B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
          C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2
          D．若生成2.24 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
          

			
          

			
          
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