Question

海水中富含氯元素。

（1）KCl廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和農(nóng)業(yè)，KCl晶體中基態(tài)的氯離子電子排布式為               

（2）下列是部分金屬元素的電離能

	X	Y	Z
第一電離能(KJ/mol)	520.2	495.8	418.8

已知X Y Z 的價層電子構(gòu)型為nS¹,則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為                                                                         

(3)RCl用作有機機合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl^－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號是           ，與同一個Cl^－相連的 R^＋有           個。

(4) 鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響。CH₃—CH₂—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH₂＝CH₂—Cl 和堿溶液不起作用，請從結(jié)構(gòu)上解釋其差異                      

(5) HCl和 HF結(jié)構(gòu)相似，由于氫鍵的存在使兩者性質(zhì)上存在較大差異，請列舉出由于氫鍵的影響導致的性質(zhì)差異                                                  

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  (2)ZCl<Ycl<XCl (3) Cu  4 

(4)  CH₃—CH₂—Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂—Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃—CH₂—Cl中的C—Cl的鍵長比CH₂＝CH₂—Cl中C—Cl要長；CH₂＝CH₂—Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃—CH₂—Cl的a鍵強。   

 (5)HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。

解析:

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。主要考查點是電子排布式的書寫、雜化軌道的基礎(chǔ)知識、晶體的結(jié)構(gòu)分析、電離能等。（2）已知X Y Z 的價層電子構(gòu)型為nS¹，說明三者在同一個主族，第一電離能逐漸減小，金屬性逐漸增強，則原子半徑逐漸增大，熔沸點逐漸減��；（3）R^＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，說明R的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，是銅元素，從圖中看出，一個R^＋有有4個Cl^－相連，同理與同一個Cl^－相連的 R^＋有4個；（4）CH₃—CH₂—Cl中與Cl原子成鍵的C以sp³雜化，而CH₂＝CH₂—Cl中與Cl原子成鍵的C以sp²雜化，電子云密度不同；CH₃—CH₂—Cl中的C—Cl的鍵長比CH₂＝CH₂—Cl中C—Cl要長；CH₂＝CH₂—Cl的∏鍵對Cl的作用力比CH₃—CH₂—Cl的a鍵強；（5）氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。