Question

下列框圖中涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．請根據(jù)框圖中物質(zhì)的變化，回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F是

 

，J是

 

．
（2）稀酸L不可能是下列酸中的

 

．
A．H₂SO₄      B．HCl         C．HNO₃
（3）寫出A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式（須注明反應(yīng)條件）：

 

．
（4）如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)溶液E中的金屬陽離子？

 

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，加熱分解得到化合物A為Fe₂O₃，與單質(zhì)B反應(yīng)生成C與D，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F(xiàn)e與稀酸反應(yīng)生成單質(zhì)F與E，則稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，故F為H₂，E為亞鐵鹽．氧化鋁與稀酸反應(yīng)生成G為鋁鹽，與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀I為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成J為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答：解：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，加熱分解得到化合物A為Fe₂O₃，與單質(zhì)B反應(yīng)生成C與D，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F(xiàn)e與稀酸反應(yīng)生成單質(zhì)F與E，則稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，故F為H₂，E為亞鐵鹽．氧化鋁與稀酸反應(yīng)生成G為鋁鹽，與NaOH反應(yīng)生成白色沉淀I為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成J為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)是H₂，J是NaAlO₂，故答案為：H₂；NaAlO₂；
（2）稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，不能是硝酸，故答案為：C；
（3）A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）E為亞鐵鹽，檢驗(yàn)溶液E中的金屬陽離子方法為：方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，H是紅褐色沉淀為推斷的突破口，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系確定A與B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．