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        1. 用兩支惰性電極插入500mLCuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí),下列敘述正確的是(設(shè)溶液的體積電解前后不變) 
          A.陽(yáng)極上析出3mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          B.陰極上析出16mgCu
          C.陽(yáng)極上析出5.6mLH2氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
          D.陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化
          B
          用惰性電極電解CuSO4溶液。
          陰極反應(yīng)式:2Cu2++4e=2Cu
          陽(yáng)極反應(yīng)式:4OH--4e=2H2O+O2↑
          由于OH-放電,破壞水的電離平衡,導(dǎo)致溶液中[H+]>[OH-],陽(yáng)極溶液顯酸性。
          綜合此電解反應(yīng)總反應(yīng)方程式:
          2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
          電解過(guò)程中pH值由6.0變?yōu)?.0,即[H+]增大0.00099=0.001mol·L-1。
          設(shè)陽(yáng)極可析出xLO2氣。
          根據(jù)關(guān)系式:O2 ~  4H+
          22.4L   4mol
          x      0.001mol·L-1×0.5L

          設(shè)陰極可析出yg Cu。
          根據(jù)關(guān)系式:2Cu ~  4H+
          2×64g    4mol
          y          0.0005mol

          電解過(guò)程中陰極增量16mg,陽(yáng)極為惰性電極,電解中只起傳導(dǎo)電子作用,質(zhì)量不變。陽(yáng)極只氧化電解質(zhì)溶液的OH-,不可以還原H+離子析出H2。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          (7分)有如圖電化學(xué)裝置,以多孔石墨為電極、AgNO3為電解質(zhì)溶液。改變開(kāi)關(guān)K1、K2的閉合狀態(tài),回答下列問(wèn)題。

          (1)若打開(kāi)K2、閉合K1,此時(shí),該裝置為        (原電池或電解池),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:                 。
          (2)當(dāng)兩電極質(zhì)量不再改變時(shí),斷開(kāi)K1、閉合K2。此時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:      ,電化學(xué)裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式:          。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          按A圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖B的X軸表示流入電極的電子的量,則Y軸不可能表示的情況是
          A.c(Ag+)B.c()C.溶液的pHD.銀棒質(zhì)量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          用鉑電極電解氫氧化鈉溶液,測(cè)定兩極逸出氣體的體積,記錄如下
          時(shí)間/min氣體體積/L
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          陰極生成的氣體
          6
          12
          20
          29
          39
          49
          59
          69
          陽(yáng)極生成的氣體
          2
          4
          7
          11
          17
          23
          28
          34
          (1)完成有關(guān)的電極反應(yīng)式:陰極__________;陽(yáng)極____________;
          (2)完成電解的總化學(xué)方程式_______________________________;
          (3)開(kāi)始電解階段兩極產(chǎn)生氣體的體積比不符合理論比值的原因是______________________;
          (4)自第__________分鐘起陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積比約為理論的比值;
          (5)該過(guò)程N(yùn)aOH溶液的pH如何變化__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列電極反應(yīng)中,既可能是原電池中的電極反應(yīng),又可能是電解槽中的電極反應(yīng)的是
          A.H2-2e="=" 2H
          B.O2 +2H2O+4e- ="=" 4OH
          C.Zn-2e="=" Zn2
          D.4OH-4e="=" O2+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水(其中含有Ca2+、Mg2+、),食鹽水裝在U形管中,結(jié)果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁的現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是…(    )
          A.碳酸鈣和碳酸鎂B.氫氧化鎂
          C.碳酸鈣D.碳酸鈣和氫氧化鎂

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽。接通電路后,發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為         極。
          (2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。
          (3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K點(diǎn),使c、d兩點(diǎn)短路,則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為               。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為                 ,槽中盛放的電解液可以是                 (只要求填寫(xiě)兩種電解質(zhì)溶液)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2↑。
          (1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫(huà)出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
           
          (2)某同學(xué)在做銅與稀硫酸的上述反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒和銅棒都有氣泡產(chǎn)生,但銅棒沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因___________________,此時(shí)的電池反應(yīng)為_(kāi)___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:判斷題

          工業(yè)制鎂是采用電解熔融的氯化鎂的方法。試分析電解熔融的MgCl2的原理,寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案