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          【題目】下列敘述乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是(　　)
          A.存在不飽和鍵
          B.不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)
          C.分子中的所有原子都處在同一條直線上
          D.能使酸性KMnO4溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】乙炔與乙烯分子中都存在不飽和鍵，故都易發(fā)生加成反應(yīng)而不易發(fā)生取代反應(yīng)，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
          A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
          B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13
          C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是（ ）
          A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

          （1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 利用反應(yīng)6NO2+8NH3  7N2+12H2O也可以處理NO2 ． 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L．
          （2）已知：
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          2NO （g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
          則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO （g） 的△H=kJmol﹣1 ， 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． 
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3與NO的體積比保持不變 d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時的NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K= ．
          （3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO （g）+2H2（g）CH3OH （g）．
          ①CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ． 
          ②甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ． 下列敘述中正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
          B.常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個磷原子
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
          D.1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(　　)
          A.直餾汽油
          B.裂化汽油
          C.己烷
          D.苯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化劑或氯磺化劑，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各種有機(jī)和無機(jī)化合物的氯化，也用于制造藥品、燃料、表面活性劑等．硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為﹣54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”，100℃以上便開始分解為二氧化硫和氯氣，工業(yè)上常采用氧化法合成硫酰氯，將干燥的二氧化硫和氯氣在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)原理和實(shí)驗裝置如下：

          SO2（g）+Cl2（g）  SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJmol﹣1 請回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱是
          （2）干燥管B中盛放的藥品是 ， 作用是
          （3）實(shí)驗時從儀器C中放出液體的操作方法是
          （4）裝置乙中盛放的物質(zhì)為 ， 若缺少裝置乙，對實(shí)驗結(jié)果有什么影響？
          （5）氯磺酸（ClSO3H）是一種無色的發(fā)煙液體，有刺激性臭味，沸點(diǎn)178℃，受熱分解也能制得硫酰氯，同時還有另外一種物質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 分離產(chǎn)物的方法是
          A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
          （6）為提高本實(shí)驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗操作中需要注意的事項有（填序號）
          A.控制氣流速度，宜慢不宜快
          B.水浴加熱三勁燒瓶
          C.若三勁燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，在濃度均為1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c(NH) 分別為a，b，c(mol·L－1)，則下列判斷正確的是（ ）
          A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
          （1）N、P、S的第一電離能由小到大的順序為 ．
          （2）組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π鍵數(shù)目為 ．
          （3）Zn2+、Cu2+能與NH3、H2O、Cl﹣等形成配位數(shù)為4的配合物．①基態(tài)Zn2+的價電子（外圍電子）排布式為 ． 
          ②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化學(xué)鍵類型有 ． （填序號）．
          a．配位鍵 b．金屬鍵 c．共價鍵 d．氫鍵 e．離子鍵
          ③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為 ． 
          a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d．V形
          （4）由上述幾種元素組成的6一氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖，其中采用sp3雜化的原子除了S外，還有 ．
          （5）紫外光的光子所具有的能量約為399kJmol﹣根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因是（填序號）．
          共價鍵
          C﹣C
          C﹣N
          C﹣S
          鍵能/（kJmol﹣1）
          347
          305
          259
          

			
          

			
          
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