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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列各組金屬與酸的反應，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（    ）
           
                     		金屬（粉末狀）/mol
                     		酸的濃度及體積
                     		反應溫度
           
          A
                     		Mg
                     		0.1
                     		3mol·L-1鹽酸
                     		10mL
                     		25℃
           
          B
                     		Fe
                     		0.1
                     		3mol·L-1鹽酸
                     		10mL
                     		25℃
           
          C
                     		Mg
                     		0.1
                     		3mol·L-1硫酸
                     		10mL
                     		25℃
           
          D
                     		Mg
                     		0.1
                     		6mol·L-1硝酸
                     		10mL
                     		60℃
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：由于硝酸有強氧化性，與金屬反應一般不產生氫氣。排除D選項。對于A、B、二個選項來說，酸的濃度相等，反應的溫度相同，則由于金屬性Mg>Fe。所以A比B反應速率快。對于A、C來說金屬相同，反應溫度相同，但是c(H+)C比A大。物質的濃度越大，反應速率就越快。因此反應放出氫氣的速率最快的是C。
          考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施對增大反應速率明顯有效地是 （ ）
          A．Na與水反應時增大水的用量 
          B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 
          C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 
          D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是
          A．反應開始至a點時v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 
          B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應?H＞0 
          C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強 
          D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質的量
          之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示：下列說法正確的是
          A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉化率越高 
          B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分數(shù)會增大 
          C．b點對應的平衡常數(shù)比a點的大 
          D．a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
          A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
          B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質的量之比為1:2
          C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
          D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經過0.8 s，這段時間內NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是 
          A．參加反應的物質本身的性質B．催化劑 
          C．溫度、壓強以及反應物的接觸面D．反應物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T1℃時，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示，且平衡時體系壓強為P1。下列敘述中不正確的是
          A．0～3 min內，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正
          B．其他條件不變，若向平衡后的體系中充入1mol氦氣，體系壓強增大平衡將向正方向移動
          C．在T1℃時，若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 測得平衡時容器內壓強為P2, 則 P2＜2P1
          D．T2℃時，上述反應平衡常數(shù)為4．2，則T2＞T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2007年度諾貝爾化學獎，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是
          A．工業(yè)生產中，合成氨采用壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益。 
          B．增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率 
          C．采用催化劑時，反應的活化能降低，使反應易達過渡態(tài)，故明顯加快 
          D．增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
          A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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