Question

【題目】一定溫度下，將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2 ， 一段時(shí)間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則這段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為 ， 反應(yīng)前后氣體的密度比為 ， 反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ． （化簡到最簡整數(shù)比）

Answer 1

【答案】a：（a+b）；1：1；
【解析】解：將a molSO3氣體通入體積為V L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO3=2SO2+O2 ， 一段時(shí)間之后測得生成氧氣的物質(zhì)的量為b mol（2b＜a），則 2SO3=2SO2+O2 ，
起始：a 0 0
轉(zhuǎn)化：2b 2b b
一段時(shí)間后：a﹣2b 2b b
則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為a﹣2b+2b+b=a+b，
則反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)比為a：（a+b），
由于氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則反應(yīng)前后氣體的密度不變，為1：1，
反應(yīng)前氣體的質(zhì)量為80ag，反應(yīng)后氣體的質(zhì)量也為80ag，而物質(zhì)的量為（a+b）mol，則反應(yīng)后氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ．
所以答案是：a：（a+b）；1：1； ．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%)．