Question

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF	在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
H2+Cl2=2HCl	光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
H2+Br2=2HBr	加熱至一定溫度才能反應(yīng)
H2+I2=2HI	不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______________。

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，___________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

Answer 1

【答案】（1）ⅦA

（2）

（3）bd

（4）BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr

【解析】試題分析：（1）鹵族元素位于元素周期表中的ⅦA族；

（2）氯化氫是共價(jià)化合物，其形成過程為；

（3）依據(jù)題目中所給的表格，可以知道同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越來越強(qiáng)，即鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)；單質(zhì)與氫氣的化合越來越難，并且所得氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，即鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，答案選bd。

（4）BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為BrCl+SO2+2H2O＝H2SO4+HCl+HBr。