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          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
          元素代號
          		K
          		L
          		M
          		Q
          		R
          		T
          		N
          原子半徑/nm
          		0.183
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.089
          		0.074
          		0.152
          主要化合價
          		+1
          		+2
          		+3
          		+6,－2
          		+2
          		－2
          		+1
             下列敘述正確的是（   ）
           A．K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
           B．在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構
           C．Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?br /> D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有非極性共價鍵和離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          短周期元素中，Q為S元素；T為O元素；K為Na元素；L為Mg元素；M為AL元素；R為Be元素；N為Li元素；
          A錯，K、L、M三種元素分別為：Na元素；Mg元素；AL元素；金屬性逐漸減弱；
          B錯，RCl2分子為BeCl2分子，其中Be原子未滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構；
          C錯，Q元素的最高價氧化物為SO3，為非電解質(zhì)；
          D正確，K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，含有非極性共價鍵和離子鍵
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關“核外電子的運動狀態(tài)”的說法，錯誤的是
          A．各原子軌道的伸展方向按p、d、f的順序分別為3、5、7
          B．核外電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少
          C．原子軌道伸展方向與能量大小是無關的
          D．原子核外可能有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是
          A．60是Co元素的相對原子質(zhì)量
          B．由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同
          C．60是這種核素的質(zhì)量數(shù)
          D．原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是33
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
           
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		①
          		⑩
          		②
          		③
          		 
           
          		④
          		⑤
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑥
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          ⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是     。
          ⑵元素①的原子結(jié)構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結(jié)構式為：________，元素⑩的單質(zhì)電子式為：__________。
          請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
          ________________________________________________。
          ⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為：    _________________________________。
          元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： ________________________________。      
          ⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負極的電極反應為___________________________。

          （5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因                     。
          （6）元素⑦的最高正價和最低負價分別為       、 　  　，在一定條件下，元素⑦與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          Q
          		只有一種能級，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)
          X
          		X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
          Y
          		常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
          Z
          		Z和Y同周期,Z的電負性大于Y
          W
          		W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
            （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是　　　　　　（寫化學式）。
          （2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在　　　個σ鍵。在H―Y、H―Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是　　　　，鍵長較長的是　　　　　。
          （3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　　　　。在W的晶體結(jié)構里，配位數(shù)是         ；
          （4）Q、X形成的最簡單化合物里中心原子的雜化類型是               ，其空間結(jié)構為               ，Q與氧原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能是              ；
          （5）寫出與YO2互為等電子體的一種單質(zhì)的分子式是            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；B與X處于同周期，A+與B2-的核外電子排布相同，請回答：
          （1）Y元素的名稱是          ；
          （2）A、B兩元素的單質(zhì)在受熱的條件下可以得到重要化合物，請寫出該化合物的電子式：                   ；
          （3）X、B、Z三種元素可以按照2:3:4的形式形成化合物，在該化合物中所含有的化學鍵類型為                 ；該化合物的水溶液呈         （填“酸性”、“堿性”“中性”）；其原因是（用離子方程式表示）　　                  　　。
          （4）已知X單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H < 0。將等物質(zhì)的量的X、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有_________。
           a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
           b．反應過程中，X單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
           c．達到化學平衡時，X、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
           d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
           e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大
          （5）由Y和Z兩種元素形成的相對分子質(zhì)量為44的化合物的燃燒熱為2220KJ/mol，請寫出其熱化學方程式：                                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X的最高價氧化物的化學式為XO3，X處于元素周期表中（       ）
          A．第2周期第ⅡA族B．第2周期第ⅢA族
          C．第3周期ⅣA族D．第3周期ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18，A與D同主族，B與C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應，生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應生成A的單質(zhì)，所得溶液滴入酚酞顯紅色，同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水�；卮鹣铝袉�題：
          ⑴寫出元素符號A     ，  C         。
          ⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為：                           。
          ⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
           在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ，其中的化學鍵的類型為                      。
          ⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學式              。
          （5）B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分，它的空間結(jié)構為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）
          （1）地殼中含量最多的元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為          個。
          （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和分子間氫鍵從強到弱依次為        。鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點     （填“低”或“高”），其原因為             。
          （3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用          雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為          。
          （4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構，已知CaO晶體密度為a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       cm3
          

			
          

			
          
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