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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，Cl2和水反應時轉移電子數(shù)為NA
          B．標準狀況下，40gSO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          C．標準狀況下，2.24L由乙烯和聚乙烯組成的混合物中含有原子的數(shù)目為0.6NA
          D．常溫常壓下，10g46%酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：A．Cl2和水反應屬于可逆反應，不能完全進行，轉移電子數(shù)少于NA，故A錯誤；B．40gSO3的物質的量為=0.5mol，含有分子的數(shù)目為0.5NA，故B正確；C．標準狀況下，聚乙烯不是氣體，無法計算，故C錯誤；D．10g46%酒精水溶液中含有4.6g乙醇和5.4g水，水中也含有氧原子，氧原子總數(shù)為0.4NA，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
          A．2g B．4g C．6g D．8g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．（1）將CO2轉化為甲醇可以有效利用資源，同時又可控制溫室氣體，原理為：CO2+3H2CH3OH+H2O
          由下圖所示的能量變化，寫出將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式： 
          Ⅱ．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其實驗流程如下：
          （2）物質X可以循環(huán)利用，該物質是。最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是  ；
          （3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應制取PbSO4，原因可能是：____________；
          （4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應方程式為 ；
          （5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為47.8g，其中PbO2的質量分數(shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置進行實驗，有關現(xiàn)象和解釋均正確的是
          選項
          足量A
          甲中試劑
          乙中試劑
          現(xiàn)象
          解釋
          A
          CO2
          Na2SiO3溶液
          BaCl2
          甲渾濁、乙澄清
          酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
          B
          Cl2
          紫色石蕊
          Fe（SCN）3
          開始均變紅
          Cl2溶于水顯酸性
          C
          SO2
          品紅溶液
          KMnO4
          均褪色
          SO2具有漂白性
          D
          NH3
          AgNO3溶液
          AlCl3
          現(xiàn)象相同
          NH3·H2O電離出OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[物質結構與性質]
          亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：
          （1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。
          （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為   （填元素符號）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。
          （3）與NO2－互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。
          （4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為  。
          （5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為   mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如下圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應的速率，在錐形瓶中加入0．7克鎂帶，按右圖連接好裝置，從A中加入20．0ml0．5mol/LH2SO4。記錄注射器活塞的位置和相應的時間。記錄數(shù)據(jù)如下
          時間/s
          0
          t
          2t
          ．．．．．．
          活塞的位置/ml
          17．3
          25．6
          36．6
          ．．．．．．
          （1）檢查該裝置氣密性的方法是。
          （2）儀器A的名稱是。
          （3）0-t時間段與t-2t時間段，化學反應速率最快的是，原因是。
          （4）用上述裝置探究Fe3+、Cu2+對雙氧水分解速率的影響，所用試劑：5%H2O2、0．1mol/LFeCl3、0．2mol/LCuCl2，完成下表的實驗設計：
          ①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目：___________。
          ②上表中需要添加的物質是mlFeCl3溶液。
          ③本實驗需要測定的數(shù)據(jù)是。
          （5）為確定MnO2催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表。
          MnO2
          時間
          H2O2
          0．1g
          0．3g
          0．8g
          10mL1．5%
          223s
          67s
          36s
          10mL3．0%
          308s
          109s
          98s
          10mL4．5%
          395s
          149s
          116s
          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO2用量的增加而_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
          ②從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入__________g的MnO2為較佳選擇。
          ③該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的MnO2時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？______（填“正確”或“不正確”），理由是_________________________。（提示：H2O2溶液的密度可認為近似相等。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A. 二氧化碳是酸雨的主要成分 B. 氫氣是一種理想的清潔燃料
          C. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D. 氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在三個相同體積的密閉容器中分別充入N2、CH4、CO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是
          A．p(N2)＞p(CH4)＞p(CO2)   B．p(CH4)＞p(N2)＞p(CO2)
          C．p(CH4)＞p(CO2)＞p(N2)  D．p(CO2)＞p(N2)＞p(CH4)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線.下列判斷正確的是
          A.T1＞T2，該反應的△H＞0
          B．加入催化劑可以提高CO的轉化率
          C．T1時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2
          D．溫度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值將變大
          

			
          

			
          
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