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        1. 【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化)( )

          A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高B端低

          B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低B端高

          C.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低

          D.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:杠桿為導(dǎo)體時(shí),向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構(gòu)成Fe、Cu原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生Fe﹣2e═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生Cu2++2e═Cu;

          當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng),以此來解答.

          解:杠桿為導(dǎo)體時(shí),向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,構(gòu)成Fe、Cu原電池,F(xiàn)e為負(fù)極,發(fā)生Fe﹣2e═Fe2+,Cu為正極,發(fā)生Cu2++2e═Cu,則A端低,B端高;

          杠桿為絕緣體時(shí),只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng),在Fe的表面附著Cu,質(zhì)量變大,則A端高,B端低,

          故選D.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

          (1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

          ②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示

          該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

          ②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

          (3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

          A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

          ②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)

          ③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是

          A. 組成生物體的化學(xué)元素中,碳元素含量最多

          B. 動(dòng)物和植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大

          C. 無機(jī)自然界中的元素都可以參與組成生物體

          D. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NOCO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是(

          A. 混合氣體中,CONO質(zhì)量比15:14

          B. 混合氣體中,CONO分子個(gè)數(shù)比1:2

          C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積

          D. 混合氣體中,CONO密度比14:15

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】LED系列產(chǎn)品是被看好的一類節(jié)能新產(chǎn)品,如圖是一種氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的裝置.下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.a(chǎn)處通入氫氣,發(fā)生了還原反應(yīng):H2﹣2e+2OH=2H2O

          B.該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化,電池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

          C.b處通入氧氣,為電池的正極

          D.P﹣型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】I.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A H HA,HAH+A2-;卮鹣铝袉栴}:

          (1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

          A.c(A2-)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1

          B.c(OH)=c(H)+c(HA)

          C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)

          D.c(Na)=2c(A2-)+2c(HA)

          (2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1

          II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng),生成Na2HPO3。

          (1)某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,

          寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

          III.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

          (1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。

          (2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號(hào))

          溫度越高,催化劑的催化效率越高

          M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

          溫度低于250時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

          增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

          N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

          IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:

          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

          (3)若在500時(shí),投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(2014·四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

          A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L -1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

          B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

          D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

          A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合,所得溶液呈酸性

          B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小

          C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

          D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng),這種物質(zhì)是(
          A.Ba(OH)2
          B.Na2CO3
          C.H2SO4
          D.NaOH

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