Question

在1.01×10⁵Pa 120℃條件下，將1L丙烷和若干升O₂混合點燃，燃燒后，恢復到原來的狀態(tài)，測得混合氣體的體積為m L，將燃燒后的氣體再通過堿石灰，氣體剩余n L，已知m-n=a，請分析后填寫下列空白：
（1）若a=6，則n L氣體成分只能是

CO

．
（2）若燃燒前后始終保持1.01×10⁵Pa和120℃，則a的最大值為

7

，你確定該最大值的理由是

1LC₃H₈完全燃燒應該生成3LCO₂和4LH₂O

．

Answer 1

分析：1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO₂），從氧氣是否過量的角度討論解答．如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO₂構成的，如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O₂、CO₂構成的．

解答：解：1L丙烷完全反應，生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO或CO₂），
a、如果氧氣沒有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、CO或CO₂構成的，因此m=7，體積為n L的應為CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO₂：2L；H₂O：4L，b、如果氧氣有剩余：生成的混合氣體就是由水蒸氣、O₂、CO₂構成的，
通過足量堿石灰后剩余氣體為O₂，丙烷完全反應生成CO₂、H₂O：
C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O 
1    5   3     4
生成的CO₂、H₂O 共7L，
有以上分析可知：
（1）若a=6，，說明氧氣不足，剩余氣體為CO，故答案為：CO；
（2）如果氧氣有剩余，則a有最大值，生成氣體為CO₂、H₂O 共7L，則a=7，
故答案為：7；1LC₃H₈完全燃燒應該生成3LCO₂和4LH₂O．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，注意從氧氣是否過量的角度討論解答．