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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2==="2AgCl" 。下列說法正確的是
          A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
          B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
          C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
          D. 當電路中轉移0．01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0．02 mol離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A、正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，A項錯誤；B、由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，B項錯誤；C、若用NaCl溶液代替鹽酸，但電池總反應不變，C項錯誤；D、當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側產生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關表述與圖像對應關系不正確的是
             
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
          B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
          C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
          D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n(Y)/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說法正確的是( )
          A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
          B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正
          C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
          D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是(　　)
          A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
          B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O
          C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是（ ）
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（ ）
          A. A2B3是三氧化二鋁
          B. A3+與B2﹣最外層上的電子數相同
          C. A是第2周期第ⅢA族的元素
          D. B是第3周期第ⅥA族的元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是
          A. HCl的溶解性強于H2S
          B. 氯的最高價為+7價
          C. H2S中的S2－能被Cl2氧化
          D. HClO的氧化性強于H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“嫦娥一號”的四大科學目標之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　)
          A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學設計如下實驗方案，對二氧化硫的化學性質進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：
          （1）反應結束時燒瓶中Cu由剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是   (填序號)
          a．用酸堿中和滴定法測定
          b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
          c．用pH計測溶液PH值
          d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
          （2）裝置B的作用是 ，設計裝置C的目的是驗證SO2的   性，裝置C中發(fā)生反應的離子方程式   ，裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是____________
          （3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能情況：
          I．HSO3-與ClO-剛好反應完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量
          甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)
          實驗序號
          實驗操作
          現象
          反應的可能情況
          ①
          加入幾小塊CaCO3固體
          有氣泡產生
          ②
          滴加少量淀粉KI溶液，振蕩
          Ⅲ
          ③
          滴加少量溴水，振蕩
          Ⅱ
          ④
          滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩
          溶液為紫色
          （4）設計簡單實驗證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常數Kb的相對大小   。
          

			
          

			
          
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