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          【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          B.常溫常壓下，與混合物含有的氧原子數(shù)為
          C.將與過(guò)量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含電子數(shù)為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)況下22.4L氯氣與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；
          B. 氧氣與臭氧均是由氧原子構(gòu)成的，故該混合氣體的質(zhì)量是由氧原子提供的，48g該混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，即氧原子數(shù)為3NA，B正確；
          C. 78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為78g÷78g/mol=1mol，其與二氧化碳反應(yīng)，會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，C錯(cuò)誤；
          D. 重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水所含的電子數(shù)＜10NA，D錯(cuò)誤；
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
          裝置圖
          試劑X
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          ①
          0.2molL-1鹽酸
          產(chǎn)生黃綠色氣體
          ②
          0.2molL-1KI-淀粉溶液
          溶液變藍(lán)
          ③
          0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液
          溶液變紅
          ④
          0.2molL-1AlCl3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          下列判斷不正確的是
          A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2O
          B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)：ClO-+2I-+2H+＝Cl-+I2+H2O
          C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱：ClO-＞Fe3+
          D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)有機(jī)物說(shuō)法正確的是
          A. 1mol該物質(zhì)所含原子數(shù)為
          B. 該物質(zhì)系統(tǒng)命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷
          C. 該物質(zhì)一個(gè)分子中最多10個(gè)碳原子共平面
          D. 該物質(zhì)為某炔烴加氫后的產(chǎn)物，則可能的炔烴的結(jié)構(gòu)只有一種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，工作原理為：。下列說(shuō)法正確的是　　
          A. 電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)電子，濃度降低
          B. 電池充電時(shí)，從a極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向b極
          C. 電池放電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為
          D. 電池充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
          （1）N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為___。
          （2）NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應(yīng)為__。
          ①下列措施不能提高尾氣中NO和NO2去除率的有____ (填字母代號(hào))
          A．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
          B．加快通入尾氣的速率
          C．吸收尾氣過(guò)程中定補(bǔ)加適量NaOH溶液
          ②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是____(填化學(xué)式)，吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是____(填化學(xué)式)。
          （3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同， NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。
          ①在酸NaClO性溶液中，HC1O氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3C1-+2NO3-+5H+
          ②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，其原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
           
          (1)寫(xiě)出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式______。
          (2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過(guò)程：______。
          (3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。
          (4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫(xiě)出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。 
          (5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物Ａ是一種重要的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）有機(jī)物A的分子式為 ；
          （2）有機(jī)物A中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是 ；
          （3）0.5 mol 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L；
          （4）該物質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)有 （填序號(hào)）。
          ①能與ＮaOＨ溶液反應(yīng) 
          ②能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
          ③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)  
          ④可以燃燒 
          ⑤能發(fā)生水解反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-，中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離）； 
          ⑴一份固體溶于水得無(wú)色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.66g，在沉淀中加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀沒(méi)變化． 
          ⑵另一份固體與過(guò)量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． 
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.該固體中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Cl-
          C.該固體中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，無(wú)法確定該固體中有Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。根據(jù)要求完成 下列各小題。
          （1）實(shí)驗(yàn)裝置：
          填寫(xiě)所示儀器名稱(chēng) A_________B________________________
          （2）實(shí)驗(yàn)步驟：
          連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi) a、然后滴入濃硫酸，加熱
          （3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸）
          ①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；
          ②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________；
          ③依據(jù)試管 D 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填 “能”或“否”），試管 D 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________
          

			
          

			
          
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