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          工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　)。
          選項
          		污染物
          		處理措施
          		方法類別
          A
          		廢酸
          		加生石灰中和
          		物理法
          B
          		Cu2＋等重金屬離子
          		加硫酸鹽沉降
          		化學(xué)法
          C
          		含苯廢水
          		用活性炭吸附
          		物理法
          D
          		含純堿的廢水
          		加石灰水反應(yīng)
          		化學(xué)法
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A選項廢酸中加生石灰中和是化學(xué)處理法，錯誤。B選項中加硫酸鹽不能使Cu2＋形成沉淀，錯誤。C選項中用活性炭吸附苯，屬物理方法，正確。D選項中加石灰水后純堿會形成CaCO3沉淀而除去，但溶液中有大量NaOH，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)
          電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

          用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

          已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。
          ⑴反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用___________________。
          ⑵脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是_______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為________________；設(shè)備C的作用是____________________。
          ⑶為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是____________         _。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
          A．水B．濃硫酸C．石灰乳D．硝酸
          ⑷將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是______________________。
          ⑸氯堿工業(yè)離子方程式_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

          回答下列問題：
          (1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
          (2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
          ①則氣體A應(yīng)是_______________(填化學(xué)式)，其過程反應(yīng)方程式為_______________________________。
          ②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_______________________________________________。
          (3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。
          (4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉(zhuǎn)移__________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示，有關(guān)說法正確的是         (　　)。
          A．a(chǎn)口進水
          B．b口進精制飽和食鹽水
          C．c口出的是Cl－，是由b口進入的
          D．d口出的是H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等離子，火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

          下列說法錯誤的是              (　　)
          A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
          B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
          C．“反應(yīng)、稀釋”時加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸
          D．“排放”出來的海水中SO42—的物質(zhì)的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于海水知識不正確的是（　�。�。
          A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學(xué)資源利用
          B．海水既苦又澀，不能直接利用
          C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低
          D．海水淡化應(yīng)同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術(shù)結(jié)合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是(　　)。
          A．Cl2、Br2、I2B．Na、Mg、Al
          C．食鹽、淡水D．NaOH、H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

          已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
          （2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
          回答下列問題：
          （1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
          （2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
          VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
          （4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標(biāo)劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_________g/L。
          （5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學(xué)方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：

          已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3·4SiO2?H2O
          ②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
          ③某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表

          請回答下列問題：
          （1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是                。
          （2）濾液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+  、Ca2+ 、Na+等雜質(zhì)，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質(zhì)離子有            ；石灰石調(diào)節(jié)溶液PH的原理的離子方程式為                       。
          （3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為                                 。
          （4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是                。
          （5）從濾液c中可回收的主要物質(zhì)是                。
          

			
          

			
          
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