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        1. 【題目】現(xiàn)有有機化合物AE,其轉化關系如圖所示。

          根據(jù)以上信息,回答下列問題:
          1)若A為氯代烴,質譜分析測得A的相對分子質量為92.5,且A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰,其面積之比為1:2:6,則A的結構簡式為________B中所含官能團的名稱為________。
          2)請寫出下列反應的化學方程式及反應類型。
          ①A→B:____________________________________________,
          反應類型為___________________________________________。
          ②BD→E:_________________________________________,
          反應類型為__________________________________________
          3)請寫出有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式:___________________。

          【答案】

          (1);羥基;

          (2)①++;取代反應;;

          ++H2O;酯化反應;

          (3)HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3

          【解析】

          試題分析:若A為氯代烴,質譜分析測得A的相對分子質量為92.5,A的化學式為C4H9Cl,A的核磁共振氫譜圖上有三個波峰,其面積之比為1:2:6,則A為,A水解生成B,B為,B催化氧化生成C,C為,C與銀氨溶液反應生成D,D為,B和D發(fā)生酯化反應生成E,E為

          (1)根據(jù)上述分析,A為,B為,所含官能團是羥基,故答案為:;羥基;

          (2)①A→B的化學方程式為++,屬于取代反應,故答案為:++;取代反應;;

          ②B+D→E的化學方程式為++H2O,屬于酯化反應,故答案為:++H2O;酯化反應;

          (3)有機物D的屬于酯類的所有同分異構體的結構簡式有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2

          CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、

          CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液,示意圖如下。該電池工作時,下列說法正確的是

          AMg電極是該電池的正極

          BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

          C石墨電極附近溶液的pH增大

          D溶液中Cl向正極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知XY是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是

          A. 元素X的常見化合價是+1

          B. 若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應

          C. 元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl

          D. 元素YⅢA族的元素

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】乙苯催化脫氫制苯乙烯反應:

          1)已知:

          計算上述反應的△H________ kJ·mol1。

          2)維持體系溫度和總壓強p恒定,在溫度T時,物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α,則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K___________(α等符號表示)。

          3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為19),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))如右圖所示:

          摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率,解釋說明該事實

          控制反應溫度為600℃的理由是 。

          4)某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝——乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應:CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點有_________(填編號)

          ① CO2H2反應,使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

          不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗

          有利于減少積炭

          有利于CO2資源利用

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

          1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式:____________。

          2)氫氣可用于制備H2O2。已知:

          H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

          O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

          其中A、B為有機物,兩反應均為自發(fā)反應,則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)ΔH____0(、“<”“=”)。

          3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應:MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。

          a.容器內氣體壓強保持不變

          b吸收y mol H2只需1 mol MHx

          c.若降溫,該反應的平衡常數(shù)增大

          d.若向容器內通入少量氫氣,則v(放氫)v(吸氫)

          4)利用太陽能直接分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉化形式為_______。

          5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣:Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

          電解一段時間后,c(OH)降低的區(qū)域在_______(陰極室陽極室”)。

          電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出,其原因是_______

          ③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點中的一點,分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】周期表前四周期的元素ab、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的3倍,dc同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

          1e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________

          2b、cd三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是_________。

          3a和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是 (填化學式,寫出兩種)。

          4)已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物,化合物的化學式為分別為:甲________,乙 ;甲高溫易轉化為乙的原因是__________________

          5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中,陰離子呈四面體結構;陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖丙所示)。該化合物中,陰離子為 ,該化合物加熱時首先失去的組分是 ,判斷理由是 。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料,下列合成路線是制備D的方法之一。根據(jù)該合成路線回答下列問題:

          已知:RCHO+ROH+ROH

          1A的名稱是__________;B分子中共面原子數(shù)目最多為__________;C分子中與環(huán)相連的三個基團中,不同化學環(huán)境的氫原子共有__________種。

          2D中含氧官能團的名稱是__________,寫出檢驗該官能團的化學反應方程式:__________

          3E為有機物,能發(fā)生的反應有__________。

          a.聚合反應b.加成反應c.消去反應d.取代反應

          4B的同分異構體FB有完全相同的官能團,寫出F所有可能的結構:________。

          5)以D為主要原料制備己醛(目標化合物),在方框中將合成路線的后半部分補充完整。

          6)問題(5)的合成路線中第一步反應的目的是__________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上制備原理如下Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為___________;AlN產(chǎn)品中常含有碳等不與NaOH溶液反應的雜質。為了分析某A1N樣品中A1N的含量。某實驗小組設計了如下三種實驗方案。:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

          【方案1有人想用下列AB兩個裝置中的一種(在通風櫥內進行)。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定,用差量法就可測定樣品中A1N的質量分數(shù),較合理的裝置是:___________(填代號)。

          【方案2】取一定量(m1)的樣品,用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置己略去)。

          1上圖C裝置中球形干燥管的作用是___________;

          2完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性:再加入實驗藥品,接下來關閉K1打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間。

          請回答:I、需測定___________(A、B、C)裝置反應前后的質量變化。、通入氮氣的目的是____________。

          【方案3按以下步驟測定樣品中A1N的含量:

          1步驟生成沉淀的離子方程式為___________;

          2步驟的操作是___________,A1N的純度是___________(m1m2、m3表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】t時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

          A.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t,可使溶液由Y點變到Z點

          B.在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于t

          C.向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y點

          D.在t時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

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