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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是( )
          A. 鈉塊浮在乙醇液面上B. 鈉塊四處游動
          C. 發(fā)出嘶嘶響聲D. 有氣泡產生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          鈉的熔點低，密度大于乙醇的密度，與乙醇反應生成氫氣據(jù)此解答。
          鈉密度大于乙醇的密度，所以應沉在乙醇的底部，不會四處游動，也沒有發(fā)出嘶嘶響聲，鈉與乙醇發(fā)生置換反應生成氫氣，則有氣泡產生。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】洛索洛芬鈉可用于類風濕性關節(jié)炎、肩周炎等炎癥的消炎，其合成路線如下：
          已知:A分子式為C8H8，E的分子式為C4H6
          i.
          ii.
          iii.
          （1）A屬于芳香烴，其名稱為_____________。
          （2）反應②的反應類型是____________________。
          （3）B的結構簡式是_________________________。
          （4）D中含有的官能團名稱____________。
          （5）反應①的化學方程式是__________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組擬用下圖裝置進行鈉與氧氣反應的實驗。
          (1)將一小塊鈉放在石棉網上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有______________________， 寫出發(fā)生反應的化學方程式：________________。
          (2)上述實驗中還觀察到有黑色固體物質生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應類型既屬于基本反應類型中的__________反應，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）13 g C2H2(g)完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出659 kJ的熱量，寫出表示該物質燃燒熱的熱化學方程式___________________________。
          （2）已知反應：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
          Ⅰ.當有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。
          Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：
          則該反應的熱化學方程式為_____________________________________。由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為________kJ。
          （3）已知：①2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1
          ②Na2O2(s)＋CO2(g) ===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1
          則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)目為________。
          （4）已知CO 、H2 、CH4 的燃燒熱分別為283 kJ·mol－1、286 kJ·mol－1、890 kJ·mol－1。若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒,生成CO2氣體和液態(tài)水,且CO2和水的物質的量相等時,則放出熱量(Q)的取值范圍是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（ ）
          A. OH－＋HCl=H2O＋Cl－
          B. Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2↓
          C. Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu
          D. 2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金（含Cr、Fe及C）制備三氧化二鉻的工藝流程如下：
          已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物。
          回答下列問題：
          （1）步驟Ⅰ浸取時，為提高浸取速率，除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是__________________________（寫一點）；浸取鉻時反應的離子方程式為_______________。
          （2）步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
          （3）步驟Ⅲ除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖1所示：
          圖1 圖2
          pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_______________________________________。
          （4）步驟Ⅳ能說明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
          （5）步驟Ⅴ沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_____________________________；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖2所示，當pH＞8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的( )
          A. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率是60%
          B. 平衡時，乙中CO2的轉化率小于60%
          C. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          D. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】100 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )
          反應時間/min
          n(X)/mol
          n(Y)/mol
          0
          2.00
          2.40
          10
          1.00
          30
          0.40
          A. 溫度為200 ℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應
          B. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＞1 mol/L
          C. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉化率增大
          D. 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)＜v(逆)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現(xiàn)物質之間的轉化
          (1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。
          (2)若X為SiO2，W為CO，該反應在工業(yè)的用途是________。
          

			
          

			
          
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