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          下列各溶液的敘述中不正確的是（    ）
          A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
           
          B．溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) 
          C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) 
          D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：醋酸是弱酸，邊稀釋邊電離，溶液的PH值上升較緩慢，而硫酸是強(qiáng)酸，稀釋時(shí)溶液PH上升較快，故比較可以得出曲線II是醋酸的稀釋圖像，A正確；NaClO和NaHCO3等物質(zhì)的量關(guān)系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)，B正確；NH4HCO3溶液發(fā)生較弱的雙水解，而NH4HSO4是強(qiáng)酸酸式鹽，水解受抑制，所以NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液等濃度時(shí)，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH4＋)相等，則必然有c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)，故C正確；濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，初始濃度變?yōu)樵瓉淼牡囊话?.05mol/L，因此在計(jì)算濃度商為2.5×10－3 < 2.8×10－3 ，所以一定不能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，D錯(cuò)誤；故選D。
          考點(diǎn)：本題考查的是強(qiáng)酸、弱酸的稀釋、混合溶液中離子濃度大小比較、濃度商判斷是否有沉淀析出等知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)
          B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)> c(Cl－) >c(CH3COOH)
          C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
          D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×l0－5
          		4.9×l0－10
          		K1＝4.3×l0－7
          K2＝5.6×l0－11
           
          由此可得出
          A．對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
          B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
          A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13 
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) 
          C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液 
          D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是    (　　)
          A．溶度積大的化合物溶解度一定大
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是       (　　)
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
          B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1
          C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發(fā)生
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1 
          B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) 
          C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大 
          D．100℃時(shí)，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)。
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋，減小 
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少 
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大 
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
          

			
          

			
          
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