Question

某溫度下，將4mol N₂與8mol H₂的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），達(dá)平衡時NH₃的濃度為4mol/L．請回答下列問題：
（1）計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
（2）計算該條件下N₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）如起始時N₂的物質(zhì)的量為8mol，其它條件不變，則N₂的轉(zhuǎn)化率

減小

；H₂的轉(zhuǎn)化率

增大

（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）結(jié)合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），利用平衡三部曲求出各物質(zhì)的平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計算；
（2）結(jié)合方程式N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）利用平衡三部曲求出，求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算；
（3）根據(jù)增加一種物質(zhì)的濃度會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率卻降低；

解答：解：（1）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol/L）  4       8             0
反應(yīng)（mol/L）  a       3a            2a
平衡（mol/L）4-a      8-3a            2a
 2a=4，則a=2；
故該溫度下的平衡常數(shù)K=

C2(NH3)

C(N2)C3(H2)

=

42

2×2 3

=1；
 （2）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）
起始（mol） 4        8             0
反應(yīng)（mol） a        3a            2a
平衡（mol） 4-a      8-3a            2a
 2a=4，則a=2；
故該條件下N₂的轉(zhuǎn)化率

2

4

×100%=50%；
（3）因增加一種物質(zhì)的濃度會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率卻降低，故答案：減小、增大．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．