Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會(huì)分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：

【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達(dá)90%）為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如下：

（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實(shí)驗(yàn)室常用溶液來檢驗(yàn)；煅燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO28H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在中，獲得CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發(fā)外，還能
（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是（填“方法1”或“方法2”）．

Answer 1

【答案】
（1）使充分反應(yīng)，提高原料利用率；H2O；NH4Cl
（2）二氧化碳；氫氧化鈣；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；冰水；Ca（OH）2
（3）防止CaO2分解
（4）方法2
【解析】解：（1）攪拌可以使藥品均勻混合，所以方法1中攪拌的目的是：使反應(yīng)充分，提高原料利用率；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，H原子個(gè)數(shù)為12個(gè)，Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè)；反應(yīng)后Ca原子個(gè)數(shù)為1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為10個(gè)，N原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，H原子個(gè)數(shù)為24個(gè)，Cl原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，所以需要補(bǔ)充的物質(zhì)是水，故CaC12+H2O2+2NH3H2O+6H2O═CaO28H2O↓+2NH4Cl，氯化銨既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是：NH4C1， 所以答案是：使充分反應(yīng)，提高原料利用率； H2O；NH4Cl；（2）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣溶液來檢驗(yàn)二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和雙氧水反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的溫度是0℃，所以反應(yīng)需控制溫度在0～2℃，可將反應(yīng)器放置在冰水中，氫氧化鈣是反應(yīng)物，但是在反應(yīng)過程中不一定會(huì)完全反應(yīng)，所以獲得的CaO2產(chǎn)品中主要含有的固體雜質(zhì)是Ca（OH）2 ，
所以答案是：二氧化碳；氫氧化鈣；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O；冰水；Ca（OH）2；（3）依據(jù)題中的知識可知，溫度過高過氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，所以溫度過高會(huì)造成氨水揮發(fā)外，還能使CaO2分解，
所以答案是：防止CaO2分解；（4）“綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，方法2中沒有副產(chǎn)物，方法1中有副產(chǎn)物二氧化碳，所以上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”的是：方法2，
所以答案是：方法2．