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          【題目】某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為(　　)
          A. MgOB. NaClC. SiO2D. K2S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，又為離子化合物，以此判斷。
          A．MgO中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，氧化鎂為離子化合物，故A正確；
          B．NaCl中鈉離子核外有10個電子、氯離子核外有18個電子，故B錯誤； 
          C．SiO2屬于原子晶體，屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故C錯誤；
          D．K2S中鉀離子核外有18個電子、硫離子核外有18個電子，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖所示的是（ ） 

          A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應(yīng)
          B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
          C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
          D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）． 

          實(shí)驗(yàn)過程：
          Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
          Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
          Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a．
          Ⅳ．…
          （1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其電子式是 ， 在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了性和性．
          （2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
          （3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
          （5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是 ．
          （6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸減弱．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的（ ） 

          A.圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
          B.圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響
          C.圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
          D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質(zhì)溶液如下表： 
          組
          A
          B
          C
          D
          甲槽
          NaOH
          Cu（N O3）2
          KCl
          Na2SO4
          乙槽
          CuSO4
          NaCl
          AgNO3
          NaNO3
          要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質(zhì)的量相等．則應(yīng)選用的電解液是（ ）

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)： 
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

          A.點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣
          B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
          C.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          D.其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶液，C中為NaOH溶液． 

          （1）實(shí)驗(yàn)時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          （2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：BD ． 解釋B中對應(yīng)現(xiàn)象的原因 ．
          （3）裝置C的作用是
          （4）該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 
          通氣一段時間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
          ①兩同學(xué)在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸．其目的是使SO2和Cl2混合均勻并且 ． 
          ②試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：（用離子方程式說明）
          ③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組互為同位素的是(　 　)
          A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 

          回答下列問題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4 ， 反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是 ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是 ．
          （3）此時溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示． 
          氫氧化物
          Fe（OH）2
          TiO（OH）2
          Mg（OH）2
          Ksp
          8.0×10﹣16
          1.0×10﹣29
          1.8×10﹣11
          ①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL﹣1 ， 當(dāng)溶液的pH等于時，Mg（OH）2開始沉淀．
          ②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
          （4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ．
          （5）在800～1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式 ．
          

			
          

			
          
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