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          汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是(    )
          A．生成40．0LN2（標準狀況）B．有0．250molKNO3被氧化
          C．轉移電子的物質的量為2．5molD．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
           
          試題分析：共價反應方程式可知：在產(chǎn)生的16mol的N2中有1mol的還原產(chǎn)物，15mol的氧化產(chǎn)物，轉移電子10mol，即氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，產(chǎn)生氮氣16mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則產(chǎn)生氮氣在標準狀態(tài)下的體積是（16÷14）×1．75mol×22．4L/mol=44．8L，所以選項A錯誤；由方程式可知： KNO3被還原，所以選項B錯誤。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，轉移電子10mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則轉移電子的物質的量是（1．75×10）÷14=1．25mol，所以選項C錯誤；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，被氧化的N原子是30mol，現(xiàn)在氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則被氧化的N原子的物質的量為（1．75×30）÷14=3．75mol，因此選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學方程式SiO2+3C=SiC+2CO↑，下列說法正確的是（　�。�
          A．反應中SiO2是氧化劑，C是還原劑
          B．硅元素被還原，碳元素被氧化
          C．在反應中碳只做還原劑
          D．在反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應是放熱反應，但不是氧化還原反應的是（　�。�
          A．鋁片與稀硫酸的反應
          B．氫氧化鋇與硫酸的反應
          C．灼熱的炭與二氧化碳的反應
          D．甲烷在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應,反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。據(jù)此回答下列問題：
          （1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為   g。
          （2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量(設為ag)范圍是               。
          （3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是    物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
           ②  　Na2FeO2＋　NaNO2＋　H2O →　　Na2Fe2O4＋　NH3↑＋　NaOH
           ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
          （1）配平化學方程式②。
          （2）上述反應①中還原劑為        ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應中有　　   mol電子轉移。
          （3）關于形成“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是             。
          A．該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
          C．反應①②③均是氧化還原反應D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
          （4）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是
             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

          （1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。
          （2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。
          A該溶液中
          B．該溶液中
          C．該溶液中
          D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。
          （3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題16分）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

          （1）氯化爐中通入O2的目的是                                    _________。
          （2）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是____________________________。
          （3）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________。 
          （4）在升華器中加入鋁粉的目的是_________________________________________。
          （5）用氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）在HCl氣中加熱也能進行無水氯化鋁的制備。但若實驗條件控制不當，最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為                。
          （6）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)。向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
          A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2?1
          B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
          C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          a mol FeS與b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反應，假設只產(chǎn)生NO氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸為
          A．(a＋3b) mol
          B．
          C．
          D．(cV－3a－9b) mol
          

			
          

			
          
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