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        1. (本題共12分)

          沸石是一類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

          完成下列填空:

          23鈉原子核外共有 種不同能量的電子,這些電子分占 種不同的軌道。

          24.常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液,對應的pH如下

          溶質

          CH3COONa

          NaHCO3

          Na2CO3

          NaClO

          NaCN

          pH

          8.8

          9.7

          11.6

          10.3

          11.1

          上述鹽溶液中的陰離子,結合H+能力到弱順序是____________________________。

          25.NaOH實驗室中常用來進行洗氣和提純,當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。

          26金屬鋁與一般的金屬比較,在化學性質上表現(xiàn)出的三大特性為:

           

          27晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是 。

          28鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為

           

          23. 4 6 2分)

          24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-(2分)

          25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)(2

          26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應;常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。3

          27. 金剛石>金剛砂>晶體硅  1

          28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O  (2

          【解析】

          試題分析:23、鈉原子核外電子排布為1s22s22p63s1,故有4種能量不同的電子,占據(jù)3個s軌道,1個P(有3個軌道)共6個軌道;24、鹽類水解越弱越水解,水解程度越大其弱離子結合H+能力越強,故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-;25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2,生成0.1mol的NaHCO3Na2CO3,溶液中以CO32-第一步電離為主,故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+);26. 高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應;常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象;能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣;27、三者為原子晶體,其硬度與鍵能有關,原子半徑小,鍵長短鍵能大,硅原子半徑大于碳原子,所以有金剛石>金剛砂>晶體硅;28、根據(jù)化學式確定元素化合價按順序寫出氧化物

          考點:考查物質結構與溶液中濃度關系有關問題。

           

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源:2013-2014云南省高二下學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列解釋事實的方程式不準確的是

          A.鋁熱法煉鐵:Fe2O3 + 2Al高溫 Al2O3 + 2Fe

          B.工業(yè)上用NH3制備NO:4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

          C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末:CO32- + 2H+== H2O + CO2

          D. 過氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014云南省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          在化學反應中,有時存在“一種物質過量,另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況,下列反應中屬于這種情況的是

          過量的Zn與18 mo1/L硫酸溶液反應;過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在一定條件下充分反應;過量的水與一定量氯氣;過量的銅與濃硫酸;過量的銅與稀硝酸; 過量的稀硫酸與塊狀石灰石;常溫下過量濃硫酸與鋁

          A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列實驗能達到實驗目的的是

          選項

          實驗操作

          實驗目的

          A

          室溫下,測定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH

          比較兩種酸的酸性強弱

          B

          CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應,取上層水溶液加入AgNO3溶液

          檢驗CH3CH2Br中的溴原子

          C

          向25ml沸水中滴加4—5滴飽和FeCl3溶液,加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生

          制備Fe(OH)3膠體

          D

          在某溶液中先加入HNO3溶液,再加入Ba(NO3)2溶液

          檢驗溶液中是否存在SO42-

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二;瘜W試卷(解析版) 題型:推斷題

          (本題共13分)

          慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

          47.由B→C的反應類型為 。

          48.寫出A與濃溴水反應的化學方程式

          49.由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為

          。

           

          50.寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式

          屬于-氨基酸;

          是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;

          分子中含有兩個甲基

          51.已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷( )。寫出以

           

          鄰甲基苯酚()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

           

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二模化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          某種氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

          A.氯元素的相對原子質量是 B.m g該氯原子的物質的量是mol

          C.該氯原子的摩爾質量是a NA g/mol D.a(chǎn) g該氯原子所含質子數(shù)是17NA

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二;瘜W試卷(解析版) 題型:選擇題

          利用已有的實驗器材,規(guī)格和數(shù)量不限,能完成相應實驗的是

           

          實驗器材(省略夾持裝置)

          相應實驗

          A

          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

          用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

          B

          燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿

          硫酸銅溶液的濃縮結晶

          C

          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

          用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

          D

          燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

          用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014上海市靜安區(qū)第二學期高二學業(yè)水平測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          在一固定容積的密閉容器中,進行如下反應:

          C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

          27.反應后物質的總能量增大,則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

          28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

          a.容器中氣體壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變

          c.v(H2)=v(H2O) d.c(H2O)=c(CO)

          29.若容器容積為2L,反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為 mol/(L?S)若再增加固態(tài)碳的量,則正反應的速 (選填“增大”、“減小”、“不變”)。

           

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          科目:高中化學 來源:2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

          消毒液在日常生活中被廣泛應用。某消毒液無色,pH>7,對某些有色物質有漂白作用。你認為它可能的有效成分是

          A.NaCl B.Na2CO3 C.KMnO4 D.NaClO

           

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