Question

（本題共12分）

沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見(jiàn)的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。

24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對(duì)應(yīng)的pH如下：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。

25．NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________________。

26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：

 

。

27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。

28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫(xiě)成氧化物的形式為 。

 

Answer 1

23. 4 6 （2分）

24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分）

25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）

26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽并放出氫氣。（3分）

27. 金剛石>金剛砂>晶體硅　　（1分）

28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O　　（2分）

【解析】

試題分析：23、鈉原子核外電子排布為1s22s22p63s1，故有4種能量不同的電子，占據(jù)3個(gè)s軌道，1個(gè)P(有3個(gè)軌道)共6個(gè)軌道；24、鹽類水解越弱越水解，水解程度越大其弱離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步電離為主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26. 高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽并放出氫氣；27、三者為原子晶體，其硬度與鍵能有關(guān)，原子半徑小，鍵長(zhǎng)短鍵能大，硅原子半徑大于碳原子，所以有金剛石>金剛砂>晶體硅；28、根據(jù)化學(xué)式確定元素化合價(jià)按順序?qū)懗鲅趸��?/span>

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與溶液中濃度關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。