Question

（本題共12分）

沸石是一大類天然結晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。

完成下列填空：

23．鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。

24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應的pH如下：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力由強到弱的順序是____________________________。

25．NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純，當300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________________。

26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學性質上表現(xiàn)出的三大特性為：

 

。

27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是 。

28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為 。

 

Answer 1

23. 4 6 （2分）

24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分）

25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）

26.高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣。（3分）

27. 金剛石>金剛砂>晶體硅　　（1分）

28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O　　（2分）

【解析】

試題分析：23、鈉原子核外電子排布為1s22s22p63s1，故有4種能量不同的電子，占據(jù)3個s軌道，1個P(有3個軌道)共6個軌道；24、鹽類水解越弱越水解，水解程度越大其弱離子結合H+能力越強，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步電離為主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26. 高溫下能與一些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應；常溫下遇濃硫酸或濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；能與強堿溶液反應生成鹽并放出氫氣；27、三者為原子晶體，其硬度與鍵能有關，原子半徑小，鍵長短鍵能大，硅原子半徑大于碳原子，所以有金剛石>金剛砂>晶體硅；28、根據(jù)化學式確定元素化合價按順序寫出氧化物

考點：考查物質結構與溶液中濃度關系有關問題。