Question

（化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯     價，A的電負(fù)性        B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol^－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因                          
                                                                             。

共價鍵	C－C	C－N	C－S
鍵能/ kJ·mol－1	347	305	259

組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是                。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：                 。
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有       個。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是             。
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有    （填序號）。

A．離子鍵         B．極性鍵        
C．金屬鍵         D．配位鍵        
E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
若有1mol CH₄生成，則有      molσ鍵和      molπ鍵斷裂。

Answer 1

1）+3（1分）     ＞（1分）
（2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C－C、C－N、C－S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子（2分）      SP²、SP³（2分）
（3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl（2分）      12（1分）
（4）CrO₂（1分）
（5）AC（1分）
（6）6（1分）      2（1分）

（1）A的第四電離能特別大，所以A通常顯＋3價。而B的第三電離能特別大，所以B顯＋2價，所以B的原子序數(shù)小于A的，所以電負(fù)性B的小于A的。
（2）根據(jù)應(yīng)該數(shù)據(jù)可知，紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C－C、C－N、C－S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子，使人體受到傷害。最簡單的氨基酸是甘氨酸，結(jié)構(gòu)簡式為H₂NCH2COOH，其中和氨基相連的碳原子相處的化學(xué)鍵全部是單鍵，所以是SP³雜化，羧基中的碳原子含有雙鍵，屬于SP²雜化。
（3）影響離子晶體熔點高低的是離子鍵的強弱，而影響離子鍵強弱的是形成離子鍵的陰陽離子的半徑大小和電荷數(shù)的多少。在TiN中陰陽離子的電荷數(shù)最多，陰離子的半徑最小，所以離子鍵最強，熔點最高。鎂離子半徑小于鈣離子的，所以氧化鎂的熔點高于氧化鈣的，根據(jù)晶格能大小可知，氧化鈣的熔點應(yīng)該高于氯化鉀的。根據(jù)氯化鈉的晶胞可知一個Na⁺周圍和它最鄰近且等距離的Na⁺有12個，所以MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺也有12個。
（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，金屬V和Cr中含有的未成對電子分別為3和6，所以適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂。
（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知碳原子和碳原子形成非極性鍵，碳和氫形成極性鍵，氮原子和Ni形成配位鍵，另外氧和氫還有氫鍵，不存在離子鍵和金屬鍵。
（6）氫氣中全部是σ鍵。CO₂中含有2個雙鍵，雙鍵是由1個σ鍵和1個π鍵構(gòu)成的。所以有1mol CH₄生成，則有6mlσ鍵斷裂，2molπ鍵斷裂。