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        1. 【題目】食品包裝袋中有一個小紙袋,上面寫著石灰干燥劑”。

          (1)“石灰干燥劑的主要成分石灰是______________(填化學式),石灰所屬的物質(zhì)類型__________________(填序號)。

          ①金屬氧化物、趬A性氧化物 ③堿、軌A性干燥劑 ⑤純凈物 ⑥化合物 ⑦鹽

          (2)生石灰可做干燥劑的理由是________________________(用化學方程式表示)。

          (3)你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________(填序號)。

          ①禁止食用、诳梢允秤谩、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期

          (4)小紙袋中的物質(zhì)能否長期地作干燥劑?為什么?_______________________________。

          (5)某同學將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為____________(填字母)。                  

          A. 酸類 B. 堿類 C. 氧化物 D. 干燥劑

          (6)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應?請列舉三例并填表。__________________、__________________、__________________、____________________________________、__________________;

          【答案】CaO ①②④⑤⑥ CaO+H2O===Ca(OH)2 ①③④ 不能,氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣,失去吸水能力 D CaO+2HCl===CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+CO2===CaCO3 H2O+CaO+Na2CO3===CaCO3+2NaOH

          【解析】

          1)根據(jù)氧化鈣的組成解答;能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物;由金屬元素和氧元素形成的化合物是金屬氧化物;

          2)生石灰能與水反應;

          3)生石灰不能食用,CaO吸水后,不能作干燥劑,據(jù)此判斷;

          4)氧化鈣吸水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣失去干燥作用;

          5)根據(jù)三種物質(zhì)均可以吸水分析判斷;

          6)根據(jù)氧化鈣是堿性氧化物分析判斷。

          1)“石灰干燥劑”的主要成分石灰是氧化鈣,化學式為CaO。氧化鈣是由兩種元素組成的純凈物,其中一種是金屬元素,另一種是氧元素,屬于金屬氧化物,能和酸反應生成鹽和水,屬于堿性氧化物,還能和水化合,屬于堿性干燥劑,答案選①②④⑤⑥;

          2)氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣,因此生石灰可做干燥劑,化學方程式為CaOH2OCa(OH)2;

          3)生石灰不能食用,CaO吸水后轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,不能作干燥劑,所以不可長期持續(xù)地做干燥劑,所以要注明生產(chǎn)日期,氧化鈣吸水生成氫氧化鈣,具有腐蝕性,因此禁止未成年人用手拿,故答案為①③④;

          4)由于氧化鈣吸收水之后就變成氫氧化鈣,失去吸水能力,所以小紙袋中的物質(zhì)不能長期地作干燥劑;

          5)濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰分別屬于酸溶液、堿、氧化物,但三種物質(zhì)均具有吸水性,都可以作干燥劑,所以可以劃分為一類,答案選D;

          6)生石灰是堿性氧化物,能與酸反應,例如CaO2HClCaCl2H2O;能與酸性氧化物反應,例如CaOCO2CaCO3;能與鹽反應,例如H2OCaONa2CO3CaCO32NaOH。

          練習冊系列答案
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          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為_________

          (3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是___________________;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為_______________

          (4)CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),則該晶胞中的碳原子個數(shù)為______。 CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2 晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________________

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          【題目】在催化劑作用下,用乙醇制乙烯,乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進料量(單位: )的關系如圖所示(保持其他條件相同)

          410~440℃溫度范圍內(nèi),下列說法不正確的是

          A. 當乙醇進料量一定,隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大,乙烯選擇性升高

          B. 當乙醇進料量一定,隨溫度的升高,乙烯選擇性不一定增大

          C. 當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙醇轉(zhuǎn)化率減小

          D. 當溫度一定,隨乙醇進料量增大,乙烯選擇性增大

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          已知:X、Y是生活中常見的金屬單質(zhì)且X具有兩性,A、B都是氧化物,A是紅棕色粉末;卮鹣铝袉栴}:

          (1)A的化學式為______________

          (2)若試劑b是稀硝酸。

          ①Y的單質(zhì)與稀硝酸反應生成E時,Y單質(zhì)必須過量,寫出該反應的離子方程式__________________。如果稀硝酸過量,可以選擇試劑________進行驗證。

          ②D的陽離子能夠與強堿、氯氣反應,生成一種高效的凈水劑YO42-,寫出有關反應的離子方程式_____________________

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          A. 3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O

          B. CuO+H2Cu+H2O

          C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

          D. 2AgNO3+BaCl2===2AgCl↓+Ba(NO3)2

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          A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

          B. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

          C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+

          D. 在強堿溶液中Fe(OH)3NaClO反應生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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          請回答

          (1)有機物B中含有的官能團名稱是_______________________________________________。

          (2)步發(fā)生加成反應該反應的化學方程式是_________________________________。

          (3)將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產(chǎn)物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液顯紅色其原因是__________________(用化學方程式表示)。

          (4)下列說法正確的是________

          A.有機物AD在一定條件下可反應生成乙醚[(CH3CH2)2O]

          B.用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B、CD

          C.通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯

          D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全

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          【題目】Fe、Mg、Al分別跟稀鹽酸充分反應得到相同質(zhì)量的氫氣,其原因是(  )

          ①Fe、Mg、Al的物質(zhì)的量相等,鹽酸足量;

          ②Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是56∶24∶27,鹽酸足量;

          ③Fe、Mg、Al的質(zhì)量比是28∶12∶9,鹽酸足量;

          ④Fe、Mg、Al均過量,所用鹽酸的濃度和體積都相同。

          A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

          已知:i.Ce4+能與結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

          ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能

          ⅲ.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1

          回答下列問題:

          (1)“氧化焙燒過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。

          (2)寫出氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式:__________。

          (3)“萃取時存在反應:Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=)。保持其它條件不變,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-),D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。

          (4)浸渣經(jīng)處理可得Ce(BF4)3,加入KCl溶液發(fā)生如下反應:

          Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

          若一定溫度時,Ce(BF4)3、KBF4Ksp分別為a、b,則該反應的平衡常數(shù)K=__________(a、b表示)。

          (5)“反萃取中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在反萃取后所得水層中加入1.0mol·L-1NH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1],溶液中c(CO32-)約為__________

          (6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式:___________。

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