【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗．請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的（ ） 
A.甲為小蘇打，乙為純堿
B.要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球
C.加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁
D.整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁
【答案】C
【解析】解：A．碳酸氫鈉在小試管，碳酸鈉在大使管，大試管直接加熱，穩(wěn)定較高，如溫度較高的不分解，而加熱溫度較低的物質(zhì)分解，可判斷穩(wěn)定強弱，故甲為小蘇打、乙為純堿，故A正確； B．白色的無水硫酸銅遇到水顯示藍色，則證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，如果變藍則說明有水生成，故B正確；
C．碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱過程中不會分解，則連接A燒杯的試管不會產(chǎn)生二氧化碳，所以A燒杯的澄清石灰水不變渾濁，故C錯誤；
D．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱過程中不會生成二氧化碳，則燒杯A中澄清石灰水不會變渾濁，故D正確；
故選C．
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【題目】周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間( )
A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族
C. 第七周期第0族 D. 第六周期ⅡA族
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【題目】由乙烯和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%，則氧元素的質(zhì)量百分含量為
A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 無法確定
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【題目】化學與環(huán)境保護、人體健康、建筑材料等息息相關(guān)。
（1）天然水中雜質(zhì)較多．常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2 的作用是__：加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是_________________________。
（2）服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是__________（填序號）。
a、棉和麻 b、絲和毛 c、滌綸和錦綸
（3）金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的___________，發(fā)生電化學腐蝕。
（4）“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金。鎂鋁合金的優(yōu)點是_________：a．強度大 b．密度大 c．絕緣性好 d．耐腐蝕
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
（1）“酸溶”過程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；
（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有__________、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中最好應(yīng)選用_______試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
A．稀硝酸 B．氧化銅 C．高錳酸鉀溶液 D．氨水
（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是_____________________；
（4）步驟Ⅴ的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是______________________；
（5）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_______________________________；
（6） 欲測定硫鐵礦礦渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取ag樣品，充分“酸溶”、“水溶”后過濾，向濾液中加入足量的H2O2，充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重，冷卻后稱得殘留固體bg，測得該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是（ ）
A.等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.與鹽酸溶液反應(yīng)的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
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【題目】煤燃燒產(chǎn)生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火電廠產(chǎn)生的廢渣，若不加處理會污染環(huán)境。為綜合利用，研究人員對其進行如下處理：
（1）濾渣主要成分是________________；濾液①中的陽離子為_____________________。
（2）濾液①中還加入還原劑原因是________________；若加入的還原劑為鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（3）加入氨水是為了調(diào)節(jié)pH使鋁離子沉淀，其離子方程式為_________________；反應(yīng)終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如右圖。根據(jù)實驗結(jié)果，為達到好的分離效果，反應(yīng)過程中控制pH的范圍是__________，選擇該范圍的理由是_________。
（4）NH4HSO4和H2SO4按物質(zhì)的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃時可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨[NH4Al(SO4) 2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3。
查閱資料知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S＝5.2g；100℃時，S＝421.9g 。②280℃時分解。
①依據(jù)資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質(zhì)分離的方法是_____________。
②煅燒NH4Al(SO4)2時發(fā)生4NH4Al（SO4）2
2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）。若16mol混合氣體按如下裝置被完全吸收制得浸取液。則右下圖中，試劑X是___________（填化學式）；試劑Y是_________（填名稱），其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學反應(yīng)的是（ ）
A. 氯水 B. 氧氣 C. 溴水 D. 酸性KMnO4溶液
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