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          【題目】將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”．下同．）溶液中C（Na+）C（CH3COO）（填“大于”、“小于”或“等于”．下同．）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】堿性；大于
          【解析】解：（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成CH3COONa，由化學(xué)式可知，陰陽(yáng)離子之比為1：1，醋酸根離子水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（CH3COO﹣），所以答案是：堿性；大于．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O，CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的（）
          A. 13.2倍B. 26.3倍C. 15.25倍D. 12倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液．

          已知：Cl2O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO；Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2 ．
          （1）①實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是 ． 
          ②為使反應(yīng)充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中采取的措施有 ．
          （2）①裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學(xué)方程式為： ． 
          ②若B無(wú)冷卻裝置，則進(jìn)入C中的Cl2O會(huì)大量減少．其原因是 ．
          （3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span> ．
          （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl﹣ ． 測(cè)定C中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用取20.00mL次氯酸溶液， ． （可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液．除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） 
          ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
          ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
          ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          ④已知：
          共價(jià)鍵
          C﹣C
          C═C
          C﹣H
          H﹣H
          鍵能/（kJmol﹣1）
          348
          610
          413
          436
          上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出  （g）+3H2（g）→  （g）的反應(yīng)熱；
          ⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí)，放出的熱量相等；
          ⑥25℃，101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
          A.①②③④
          B.③④⑤
          C.④⑤
          D.⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          0.12
          0.11
          0.10
          0.10
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 molL﹣1min﹣1
          B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v（正）＜v（逆）
          C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
          D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能使銅溶解，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是：（　　�。�
          A. Na2CO3 B. KNO3 C. CuCl2 D. BaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A. 石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
          B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣為電解質(zhì)
          C. 二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
          D. 水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是( )
          分類組合
          酸
          堿
          鹽
          非金屬氧化物
          金屬氧化物
          A.
          C2H5OH
          Ca(OH)2
          K2CO3
          CO2
          CaO
          B.
          HNO3
          NaHCO3
          Na2SO4
          CuO
          MgO
          C.
          NH3
          Ba(OH)2
          MgCl2
          P2O5
          CaO
          D.
          CH3COOH
          NaOH
          CaCO3
          SO2
          Mn2O7
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n（PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
          C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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