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          【題目】下列敘述不正確的是（ ）
          A.小孩經(jīng)常咬鉛筆，會(huì)導(dǎo)致鉛中毒B.久未開(kāi)啟的地窖，人不可冒然進(jìn)入
          C.加碘食鹽的“碘”是指碘元素D.區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、鉛筆芯是由石墨和黏土混合制成的，里面不含有鉛，不可能造成鉛中毒，故A錯(cuò)誤；
          B、未開(kāi)啟的地窖、窖井，里面可能聚集了大量的二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳不能供給呼吸，能夠使人窒息，因此人不可冒然進(jìn)入，故B正確；
          C、加碘食鹽的“碘”是指碘元素，故C正確；
          D、區(qū)別硬水與軟水常用肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。
          （1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
          X ，Y ，Z 
          （2）X與Y兩元素可形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià) ”）化合物。
          （3）寫(xiě)出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式： 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. A為電源的正極
          B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移
          C. 電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2
          D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各項(xiàng)中正確的是( )
          A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1
          B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
          C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
          D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　�。�
          A.0.1
          B.0.05
          C.0.04
          D.0.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　�。�
          A.
          如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.
          如圖說(shuō)明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
          C.
          如圖說(shuō)明反應(yīng)至15 min時(shí)，改變的條件是升高溫度
          D.
          如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
          A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)
          D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
          A.
          B.
          C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
          D.OH﹣的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
          （1）將含0.02 molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量Na2O2 固體的密閉容器中，同時(shí)不斷地用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加_________g。
          （2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，鍵能Eo-o=499.0kJ·mol-1。
          ①反應(yīng)：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。
          ②已知2500K時(shí)，①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40，某時(shí)刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足：c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，則此時(shí)v(正)_________(填“>” 、“＜”或“＝”）v（逆）。
          ③已知1500℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過(guò)程中O(g)的 物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖1 所示，則0~2 min 內(nèi)，CO2 的平均反應(yīng)速率 v(CO2)=_________。 
          （3）在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同溫度下的平衡分解量如圖2 所示。
          ①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_________ (填字母)。 
          A．CO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變 
          B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 
          C．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 
          D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗CO 的濃度等于生成CO2 的濃度 
          ②分析圖2，若1500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L，則此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_________(計(jì)算結(jié)果保留1 位小數(shù))。 
          ③向恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測(cè)得溫度為T℃時(shí)，容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如曲線II 所示。圖中曲線I 示相對(duì)于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時(shí)間的變化，則改變的條件是_________；a、 兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。
          

			
          

			
          
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