Question

下列說(shuō)法正確的是

A．離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3

C．BF3和CS2分子中所有原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑，氯離子的還原性強(qiáng)于硫離子的還原性

Answer 1

B

解析試題分析：A、含有離子鍵的化合物是離子化合物。全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物、這說(shuō)明離子鍵只能存在于離子化合物，但共價(jià)鍵不一定只存在于共價(jià)化合物，在離子化合物（例如氫氧化鈉等）和單質(zhì)（例如氫氣等）也可以存在共價(jià)鍵，B不正確；C、在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與元素的最外層電子數(shù)之和滿足即可滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在BF₃和CS₂分子中B、F、C、S的化合價(jià)分別是＋3價(jià)、－1價(jià)、＋4價(jià)和－2價(jià)，所以F、C、S原子的最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但B原子并不滿足，C不正確；D、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以鈉離子的半徑大于鎂離子的半徑；非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱。氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯離子的還原性弱于硫離子的還原性，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用與判斷