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          在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
          ①H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g)         △H1
          ②2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g)      △H2
          ③H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g)             △H3
          ④2S(g) =S2(g)                            △H4
          則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
          A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
          B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
          C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
          D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+ O2 (g)= SO2 (g) △H5=（△H1 -△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2 (g)+  S(g)=  O2 (g) + S2(g) △H6=（△H2 -2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。
          【考點(diǎn)定位】熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的應(yīng)用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進(jìn)行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
          （1）上述四種氣體中直接排入空氣時(shí)會引起酸雨的有__________（填化學(xué)式）。
          （2）已知：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)；△H=－196.6kJ/mol
          O2(g)+2NO(g)=2NO2(g)；△H=－113.0kJ/mol
          ①反應(yīng)：NO2(g) +SO2(g)= SO3(g) +NO(g)的△H=_ kJ/mol。
          ②一定條件下，將NO2和SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： NO2(g) +SO2(g)SO3(g) +NO(g)，
          下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變
          b．混合氣體的顏色保持不變
          c．NO的物質(zhì)的量保持不變
          d．每生成1molSO3的同時(shí)消耗1molNO2
          （3）CO可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

          ①上述合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___________。
          ③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為_____L。
          （4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

          ①該電池工作時(shí)，OH-向______（填“a”或“b”）極移動。
          ②電池工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣。
          （1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng)：①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3；
          上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       。
          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：2CH4(g)＋3O2(g)4CO(g)＋4H2O(g)   △H=－1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）：
          ①X在750℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ②Y在600℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          ③Z在440℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                                                      ；
          （3）請?jiān)诖痤}卡中，畫出（2）中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          （4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－90.8kJ·mol－1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
          此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		H2
          		CO
          		CH3OH
          濃度/（mol·L－1）
          		0.20
          		0.10
          		0.40
           
          ①該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                       。
          ②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐(正)      v (逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學(xué)方程式為                       。

          （2）化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應(yīng)實(shí)現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補(bǔ)充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標(biāo)明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

          （3）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          ①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
          離子
          		K+
          		Na+
          		NH4+
          		SO4２－
          		NO3－
          		Cl－
          濃度/ mol?L-1
          		4×10-6
          		6×10-6
          		2×10-5
          		4×10-5
          		3×10-5
          		2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        
          ②已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
          若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：
          （1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
          （2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

          在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為                      ，發(fā)生的是   反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應(yīng)式為                              ；總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
          （3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                    ；正極反應(yīng)式為                                   。當(dāng)有標(biāo)狀下2.24L氫氣消耗時(shí)，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
          （4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導(dǎo)線上電子由       極流向       極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
          3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                  
                                                       。 
          （2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
          ②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再 
          增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
          AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是          （填寫序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
          （1）500°C、50Mpa時(shí)，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值
          為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
          （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
          ①C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（1） △H=－1300KJ/mol
          ②C6H6（g）+15/2O2（g）→6CO2（g）+3H2O（1）△H=－3295Kj/mol
          下列說法正確的是                          （   ）
          A．1mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJ
          B．1mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJ
          C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
          D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
          H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是  (    )
          A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ
          

			
          

			
          
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