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          高鐵電池的總反應(yīng)為：
          


                 3Zn +
2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 +
2Fe(OH)3 + 4KOH
          


          下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                  （    ）
          


          A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
          


          B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn + 2OH—
          


          C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3
+ 5OH— 
          


          D．充電時(shí)Zn電極與外電源的負(fù)極相連
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?安徽模擬）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑．近十幾年來，我國(guó)對(duì)高鐵酸鉀在飲用水處理中的應(yīng)用的研究也不斷深入，已取得可喜成果．比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法：先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液，再分次加入KOH固體，得到次氯酸鉀強(qiáng)堿性飽和溶液，加入三價(jià)鐵鹽，合成高鐵酸鉀．
          （1）向次氯酸鉀強(qiáng)堿飽和溶液中加入三價(jià)鐵鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①Fe3++3OH-=Fe（OH）；②
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          2Fe（OH）3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
          ．
          （2）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe（OH）3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物．將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO2-4）=1.0mmol?L-1試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（FeO+2-4）的變化，結(jié)果見圖．高鐵酸鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          4FeO2-4+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
          ，該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填“＞”“＜”或“=”）．
          （3）高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料，用它做成的電池能量高，放電電流大，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
          放電
          充電
          3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          Zn+2OH--2e-=Zn（OH）
          ，若外電路有5.418×1022個(gè)電子通過，則正極有
          5.94
          5.94
          g高鐵酸鉀參與反應(yīng)．
          （4）測(cè)定某K2FeO4溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
          步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO-2與FeO2-4反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO2-4
          步驟3：加足量稀硫酸，使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7，CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe2+
          步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL．
          ①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
          ．
          ②原溶液中K2FeO4的濃度為
          cV1
          3V
          mol/L
          cV1
          3V
          mol/L
          （用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?邯鄲模擬）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵、銅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）黃鐵礦（FeS2，其中S為-1價(jià)）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2
           高溫 
          .
           
          6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為
          SO2、Fe3O4
          SO2、Fe3O4
          ，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          32mol
          32mol
          ．
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑．某自來水廠用氯氣和綠礬（FeSO4?7H2O）一起凈水，其原理為
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          （用離子方程式表示）．
          （3）①鋼鐵的電化腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，將該圖稍作修改 即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向．
          ②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-，
          O2+2H2O+4e-=4OH-，
          ．
          （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作凈水劑，也可用于制造高鐵電池．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為
          3Zn+2K2FeO4+8H2O    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
          2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-
          ．
          用該電池電解100mL 1mol?L-1的AgNO3溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol 電子時(shí)，被電解溶液的pH為
          0
          0
          （溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          （5）氧化亞銅是一種半導(dǎo)體材料，常用作制造整流器的材料，還可以用于光照條件下水分解的催化劑和農(nóng)作物的殺菌劑．
          用右圖裝置可制得氧化亞銅，試寫出陽極的電極反應(yīng)式
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2

          （2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時(shí)陰陽兩極的電極反應(yīng)式
          陰極：
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

          陽極：
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

          ②下列敘述正確的是
          AC
          AC
            （填字母）．
          A．Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．該電池放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)
          C．放電時(shí)正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為
          1
          1
          （溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          （3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時(shí)的pH如下表：
          

          


          
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
          

          
pH
7.6
5.2
10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號(hào)）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
          ＜
          ＜
          KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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