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          已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1=-184.6 kJ·mol-1,則②H2(g)+Cl2(g)====HCl(g) ΔH2=-x kJ·mol-1中的x的值是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          x的值為92.3
            
          解析:
          由于反應(yīng)②中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)是反應(yīng)①中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的一半，所以，反應(yīng)熱也該是一半。那么x==92.3。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
          ①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
          活化能
          活化能
          ；b．
          焓變
          焓變
          ．
          ②該反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
          ＜0
          ＜0
          （填“＜0”或“＞0”）．
          （2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：
          ①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_
          a
          a
          曲線是表示
          有催化劑時(shí)的情況．
          ②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時(shí)的情況，則
          b
          b
          曲線是表示100℃的情況．
          ③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
          b
          b
          曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
          （1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有
           
          ．（填字母）
          a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變            
          b．容器中H2濃度與CO濃度相等
          c．容器中混合氣體的密度保持不變    
          d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
          （2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
          ①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是
           
          ．
          ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
          寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （4）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）
          催化劑
          		△
          HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究．部分研究結(jié)果如圖所示：精英家教網(wǎng)
          ①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是
           
          ．
          ②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)下列表述正確的是（　�。�
          
                
          A、使用催化劑可以改變一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，從而可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
          B、圖中A、B面曲線分別表示合成氨反應(yīng)使用和未使用鐵觸媒時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
          C、已知H2（g）+
          1
          2
          O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol??，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol??，則a＜b
          D、若N2（g）+3H2（g）?2NH?（g）△H=-d kJ?mol??，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為d kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
          精英家教網(wǎng)
          （1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
          ①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
           

          ②通過分析圖1，可以得出溫度對反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
           

          ③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
           

          a．體系壓強(qiáng)保持不變．   
          b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
          c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
          d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
          ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
           
          ，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
           
           300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
          ②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
           

          ③在圖2中畫出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．
          

			
          

			
          
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