Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)③___________；反應(yīng)⑤____________________

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的操作方法_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為__________________，在該反應(yīng)中如有0.5 mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_____mol。制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子。 MnO2＋4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 1 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O

【解析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質(zhì)G中含有Fe3+，E與金屬C反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，

(1)金屬元素Na的核電荷數(shù)11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)反應(yīng)③是金屬Al溶解于NaOH溶液生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反應(yīng)⑤是在氯化亞鐵溶液中通氯氣，將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；

(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中Fe3+的方法是取FeCl3少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色(或紅色)，證明FeCl3中有Fe3+離子；

(4)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在該反應(yīng)中如有0.5 mol氯氣生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol。制取完畢，多余的Cl2對(duì)環(huán)境有污染，需用NaOH的水溶液來吸收，其離子方程式為 Cl2+2OH ＝Cl+ClO+H2O。