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          【題目】下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是
          A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－
          B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－
          C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-
          D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1＜1.0×10-7molL-1，說明水的電離被抑制，則溶液為酸性或堿性溶液，酸性條件下H+和SO32-、HCO3－反應生成氣體和水，堿性條件下HCO3－和OH-反應生成CO32－和水，所以不能大量共存，故A不選；
          B．常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，NH4＋、OH-反應生成一水合氨而不能大量共存，故B不選；
          C．硫酸氫鈉是強酸強堿酸式鹽，完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42-，故C選；
          D．CO32－水解分兩步，第一步水解生成HCO3-和OH-，HCO3-水解生成碳酸和OH-，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－、HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故D不選；
          故答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
          A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
          B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
          C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
          D. 25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
          已知：
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
          ①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（_______）
          a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
          a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A．《化學與生活》
          (1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患，今年揚州市區(qū)全面禁燃煙花爆竹。據(jù)市環(huán)境監(jiān)測中心提供的數(shù)據(jù)顯示，春節(jié)禁放期間，AQI(空氣質(zhì)量指數(shù))改善明顯，空氣質(zhì)量明顯優(yōu)于去年同期。
          ①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
          ②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
          ③揚州市2月6日至2月11日空氣質(zhì)量如表，結合表判斷揚州空氣質(zhì)量等級達優(yōu)的有_____天。
          AQI
          0~50
          51~100
          101~150
          151~200
          空氣質(zhì)量等級
          優(yōu)
          良
          輕微污染
          輕度污染
          ④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染，而且會釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產(chǎn)生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。
          (2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
          ①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
          ②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
          ③河豚肉質(zhì)鮮美，蛋白質(zhì)豐富。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是_____。
          (3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創(chuàng)造多項世界之最。
          ①港珠澳大橋采用了世界首創(chuàng)深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發(fā)生_____腐蝕，下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
          a．采用銅質(zhì)扣件固定保護 
          b．使用抗腐蝕性強的合金 
          c．在鋼管表面噴鍍環(huán)氧乙烷樹脂鍍層
          ②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
          ③世界首創(chuàng)主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
          a．金屬材料  b．有機高分子材料  c．復合材料
          ④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統(tǒng)光源比較，其優(yōu)點有_____。(寫一種)
          ⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質(zhì)量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式：_____。
          B．《有機化學基礎》
          (1)根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
          ① 測定某有機物的相對分子質(zhì)量，常用的方法是_____(填字母)。
          a．質(zhì)譜法  b．燃燒法  c．核磁共振氫譜法
          ② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
          a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
          ③ 1mol下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗5mol O2的是_____(填字母)。
          a．乙炔  b．丁烷  c．乙酸乙酯
          (2)咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結構為：
          ①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
          ②有關咖啡酸性質(zhì)的敘述錯誤的是_____。
          a．在濃硫酸、加熱條件下能發(fā)生消去反應
          b．既能和濃溴水發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應
          c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應
          d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發(fā)生加成反應
          (3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
          ①A的結構簡式為_____。
          ②AB的反應類型為_____反應；EF的反應類型為_____反應。
          ③生成D的化學方程式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物Ⅰ(英文名為Esmolol)是治療快速室上性心律失常、急性心肌缺血、術后高血壓等的理想藥物，Esmolol的合成路線如圖：
          已知：
          回答下列問題：
          （1）C中官能團的名稱有____。
          （2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。則有機物Ⅰ中的手性碳數(shù)目有____個。
          （3）G→H的反應類型為____；B→C反應需要的試劑和條件為____。
          （4）C→D中步驟①反應的化學方程式為_____。
          （5）E的結構簡式為____。
          （6）X是F的同分異構體，則滿足下列條件的X的結構有___種。
          ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；
          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有三個取代基。
          （7）參照上述合成路線，設計以、CH3OH和為主要原料制備的合成路線。______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段時間后達到平衡，生成a mol C。下列說法不正確的是
          A. 起始時刻和達到平衡后容器中的壓強比為1:1
          B. 物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1:2
          C. 若起始放入3 mol A和3 mol B，則達到平衡時生成3a mol C
          D. 當v正(A)=v逆(B)時，可斷定反應達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.實驗室里需要氯化鈉溶液，但實驗室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設計了如下方案進行提純：
          已知：碳酸氫銨受熱容易分解，生成二氧化碳、氨氣和水。
          （1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液，___(填“能”或“否”)，理由___。
          （2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___。
          Ⅱ.硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
          步驟1：將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
          步驟2：向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
          步驟3：向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
          請回答下列問題：
          （1）在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___。（填儀器編號）
          ①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺 ⑥玻璃棒
          （2）在步驟3中，“一系列操作”依次為__、___和過濾、洗滌、干燥。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。
          部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cu(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.5
          4.4
          完全沉淀
          3.7
          9.7
          6.7
          請回答： 
          （1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。
          （2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。
          a．NaClO  b．H2O2 c．KMnO4
          （3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，要調(diào)整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。
          （4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。
          （5）溶液E經(jīng)過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。
          （6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
          A. m=2
          B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
          C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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