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          【題目】
          如圖在試管甲中先加入2 mL95%的乙醇，并在振蕩下緩慢加入2 mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2 g無水乙酸鈉(CH3COONa)。將試管甲固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5 mL飽和碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置進行實驗，當試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
          試回答：
          （1）實驗時，應對試管甲緩慢加熱，其目的是。
          （2）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式：。
          （3）加入濃硫酸的作用是、、。
          （4）該實驗中球形管丙的作用是。
          （5）某同學做此實驗時，觀察到反應混合液變黑，并聞到刺激性氣味，試分析其原因：。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）減少乙醇、乙酸的揮發(fā)，減少副反應的發(fā)生，加快化學反應速率
          （2）
          （3）反應物(或制取乙酸)；催化劑；吸水劑
          （4）防止倒吸
          （5）加熱溫度過高使有機物脫水有碳生成，濃硫酸被還原為SO2
          【解析】本題是實驗室制取乙酸乙酯的實驗，實驗中的乙酸是由乙酸鈉和硫酸反應產生的；實驗中使用了干燥管來防止倒吸，若不使用干燥管只用導管，導管末端就不能插入飽和碳酸鈉溶液中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )
          A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L
          B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉移電子數(shù)一定為0.1mol
          C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L
          D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸二甲酯(DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH→CO(OCH3）2 + H2O 。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON＝轉化的甲醇的物質的量／催化劑的物質的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（ ）

          A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
          B.在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
          C.當催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應的TON 達到最高點
          D.當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是( )。
          A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】結合下圖，分析下列敘述中，正確的是( )

          A.圖1所示裝置可用于分別制取少量NO和H2
          B.圖1所示裝置可用于驗證氧化性：KMnO4＞Cl2
          C.洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
          D.利用圖2所示的方法可以提純精制氫氧化鐵膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下表：
          物質
          甲醇
          苯甲酸
          苯甲酸甲酯
          沸點/℃
          64．7
          249
          199．6
          Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
          在圓底燒瓶中加入12．2g苯甲酸和20ml甲醇（密度約0．79g·mL-1 ）,再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。‘
          （1）濃硫酸的作用是；
          簡述混合液體時最后加入濃硫酸的理由：。
          （2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機物的沸點，最好采用裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）。

          Ⅱ．粗產品的精制
          （3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱。操作Ⅰ 操作Ⅱ。

          （4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？（填“能”或“否”），
          并簡述原因。
          （5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“侯氏制堿法”化學反應原理為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4C1，下圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是
          A. a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
          B. b通入NH3,然后a通入CO2c中放堿石灰
          C. a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          D. b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數(shù)（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 

          A.溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
          B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
          C.由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
          D.通過分析可知常溫下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3 ． Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

          A.為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質A為CO2
          B.甲裝置中陰極的反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
          C.為了增加污水的導電能力，應向污水中如入適量的NaOH溶液
          D.當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L
          

			
          

			
          
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