日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有關說法正確的是（ ）
          A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
          B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
          C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
          D．正極上發(fā)生的反應為：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          該燃料電池的電極反應式分別為正極：O2 + 4e－+4H+ =2H2O，負極：CH­3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應向正極移動（正極帶負電），選項A錯誤；根據(jù)正極反應式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，選項B錯誤；將正負極電極反應式疊加得CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，選項C正確；根據(jù)正極反應式可知，選項D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
          兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
          （2）根據(jù)下圖填空①電子從      片流出，溶液中H+向      片移動。

          ② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
          ③負極的電極方程式為                          
          ④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
          （3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

          已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）時pH分別為3.6和5。
          （1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以    ，濾渣A為  （填化學
          式）。
          （2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為        （填
          字母序號）
          A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾       B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

          （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為：
                 ；酸C為       ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝        。
          （4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的  極，其電極反應式為          。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2014屆浙江省溫州中學高三上學期期末理綜化學試卷）
          下列是某校實驗小組設計的一套原電池裝置，下列有關描述不正確的是
          A．此裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
          B．石墨電極的反應式：O2+2H2O+4e—=4OH—
          C．電子由Cu電極經(jīng)導線流向石墨電極
          D．電池總的反應是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將右圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是 
          A．Cu 電極上發(fā)生還原反應 
          B．電子沿 Zn→a→b→Cu 路徑流動 
          C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 
          D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：
          ①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
          ②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
          ③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
          ④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
          則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（   ）
          A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
          C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。

          （1）A為          池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為       極，發(fā)生           反應(填“氧化”或“還原”)。
          （2）B裝置中的電極b極為      極，電極反應式為       ，總反應的化學方程式為            。經(jīng)過一段時間后，B裝置中溶液的堿性             （填“增強”、“減弱”或“不變”）
          （3）若工作一段時間后，當Zn片質(zhì)量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為  L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)右圖回答以下問題：

          （A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
          （1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
          （2）A極的電極反應                      
          （3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為       L，
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
          A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應
          B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原
          C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)
          D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案