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        1. 【題目】一定溫度下,向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196 kJ/mol。當反應進行10分鐘時達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題:

          (1)SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________

          (2)從開始到10分鐘,用氧氣表示該反應的平均反應速率v(O2)=______________________

          (3)達到平衡時反應放出的熱量為______________________。

          【答案】 90% 9×10-3mol/(L·min) 176.4kJ

          【解析】(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念等于變化量比上初始量進行解答;(2)根據(jù)化學反應速率公式進行計算;(3)依據(jù)熱化學方程式定量關系和實際消耗二氧化硫的物質(zhì)的量計算反應放出的熱量進行解答。

          (1)SO2的變化量是x,則根據(jù)三段式有:
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          初始物質(zhì)的量(mol): 2 1 0
          變化物質(zhì)的量(mol): x 0.5x x
          平衡物質(zhì)的量(mol):2 -x 1-0.5x x
          當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍,則(2-x+1-0.5x+x)/(2+1)=0.7,x=1.8 mol。SO2的轉(zhuǎn)化率為=變化量 /初始量×100%=90%

          (2)結(jié)合上述分析知,從開始到10分鐘,氧氣的變化量為0.9 mol,氧氣濃度變化為c(O2)=0.09 mol/L,反應的平均反應速率v(O2)= 0.009 mol/(L.min)。答案:9×10-3mol/(L·min)

          (3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=196kJ/mol,反應過程中消耗二氧化硫物質(zhì)的量2mol放196KJ,根據(jù)上述分析消耗二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol,放出熱量=1.8mol×196KJ/2mol =176.4kJ,答案:176.4kJ。

          練習冊系列答案
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          已知:

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          (2)B中官能團的名稱為______________。

          (3)F→G的反應類型為__________________。

          (4)D+G→M的化學方程式為_________________

          (5)寫出同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

          ①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

          ②不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)

          ③核磁共振氫譜有4組峰

          (6)參照上述合成路線和信息。以為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線______________________。

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          (2)判斷加入稀硫酸的量已經(jīng)足量的標準是_______________________________________。

          (3)操作①包括過濾和洗滌。實驗室洗滌沉淀的操作是________________________________。

          (4)Na2S的作用是調(diào)節(jié)溶液的酸堿度和_____________________

          (5)Fe3+pH3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+請結(jié)合上圖有關物質(zhì)的溶解度曲線,設計由Na2Cr2O7溶液制備K2Cr2O7固體的實驗方案(實驗中須選用的試劑:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固體、蒸餾水):

          步驟①除雜質(zhì):__________________________________________________________________

          步驟②制備K2Cr2O7固體:__________________________________________________。

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