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          根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯誤的是
          A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定, 
          B．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈
          C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強堿
          D．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以溴化氫的穩(wěn)定性弱于氯化氫的，選項D不正確，其余選項都是正確的，答案選D。
          點評：在元素的性質(zhì)主要是指元素的主要化合價、主要半徑和元素的金屬性以及非金屬性等隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，稱為元素周期律，據(jù)此可以進行應(yīng)該的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
          A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價
          C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖19所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質(zhì)的紅褐色膠體。

          請回答下列問題：
          （1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    。
          （2）寫出D、E的化學式：D                         、E                   
          （3）①寫出H2O2的電子式：                                    
          ②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式                          。
          （4）寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
          實驗操作                                                   ；
          現(xiàn)象                       ，離子方程式                             。
          （5）在E溶液中加入與E等物質(zhì)的量的Na2O2能恰好使E轉(zhuǎn)化為H，寫出該反應(yīng)的化
          學方程式                                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
          編號
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。
          B
          		陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。
          C
          		其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          		與C同周期，原子半徑在該周期最小
            （1）E元素的名稱是          。
          （2）A、B、C形成的化合物的電子式為                   ，該化合物中含有的化學鍵是                     。
          （3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）                 。
          （4）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學方程式為
                                                                                  ；                         
          ②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
                                                                         ；
          ③B、C元素形成的兩種化合物與A2B反應(yīng)的兩個化學方程式：
                                        、                                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料的含量。關(guān)于的說法正確的是            
          A．質(zhì)子數(shù)為2B．中子數(shù)為3C．核外電子數(shù)為1D．質(zhì)量數(shù)為2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1996年２月，德國某研究所在高能加速器中，將70Ｚn　撞入一個208Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（　　）
          A．278B．277C．166D．165
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是
           
          A．四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與NaOH溶液反應(yīng)
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<W
          C．原子半徑：Y>Z
          D．含X的鹽溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）、A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

          ⑴若A是能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分，E是一種無色無味的有毒氣體。①寫出E的化學式          ；
          ②寫出反應(yīng)Ⅰ的化學方程式                                          。
          ⑵若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子
          ①寫出A的電子式          
          ②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式                                        
          ⑶若A是地殼中含量最多的金屬，B在火焰上灼燒時火焰呈黃色，B與C中均含有A元素，且B與C在溶液中混合時能生成白色沉淀
          ①寫出B的化學式        ②寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                   
          ⑷若A是黑色粉末，常溫下B是黃綠色氣體，C溶液呈堿性，有漂白性。
          寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式                                       ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）

          A. B為第二周期的元素
          B. C為ⅤA族元素
          C. 三種元素中A可以為金屬元素
          D. C是化學性質(zhì)最活潑的非金屬
          

			
          

			
          
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