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          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A. 碳酸鋇與鹽酸反應2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
          B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
          C. 金屬鈉與水的反應 Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑
          D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 碳酸鋇與鹽酸反應：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A正確；
          B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；
          C. 金屬鈉與水的反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C錯誤；
          D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
          （1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。
          (2) 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________。
          （3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
          （4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。
          （5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
          已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
          N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
          則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個密閉容器中發(fā)生反應：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡時體系能量的變化
          容器
          X2
          Y2
          XY3
          容器①恒溫恒容
          1
          3
          0
          放熱 23.15 kJ
          容器②恒溫恒壓
          1
          3
          0
          Q(Q＞0)
          下列敘述正確的是（ ）
          A. 容器①、②中反應物X2的轉(zhuǎn)化率相同
          B. 達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
          C. 容器①、②達到平衡時間相同
          D. 容器②， Q大于23．15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）
          A. 該化合物可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體
          B. 可與濃溴水反應，1 mol M最多消耗4 mol Br2
          C. 可以發(fā)生氧化、加成、取代、加聚、縮聚反應
          D. 可與NaOH溶液反應，1 mol M最多消耗3 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將容積為50 mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是________或________。
          (2)工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學方程式為_____________________。
          (3) 工業(yè)制漂白粉的化學方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物[如FeCl3,Fe(OH)3,Na2FeO4等]在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，請結(jié)合所學知識，回答問題：
          （1）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，檢驗FeCl3溶液中Fe3+存在的常用試劑是_______。FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔反應的離子方程式為________________，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑①氯氣②鐵粉③濃硫酸④鹽酸⑤燒堿⑥氨水，請選擇試劑______，寫出反應的離子方程式：廢液中回收Cu_________；廢液重新獲得FeCl3溶液_________。
          （2）沸水中逐滴加入1mol/L FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈透明的紅褐色，該反應的化學方程式為____，該分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為____ nm。
          （3）高鐵酸鈉Na2FeO4是一種新型凈水劑，可以通過如下反應制得2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3X+5H2O，X的化學式為____，從化合價升降角度考慮，高鐵酸鈉能夠殺菌是因為它具有____性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β—羰基酯，同時失去一分子醇，該反應稱克萊森(R·L·Claisen)酯縮合反應，其反應機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下：
          回答下列問題：
          （1）A的名稱為__________，C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （2）F中含氧官能團的名稱是__________;反應Ⅱ的反應類型是__________。
          （3）E→F反應的化學方程式為_________________________________。
          （4）B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____________種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、__________。
          （5）乙酰乙酸乙酯( )是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種橡膠分解產(chǎn)物為碳氫化合物，對這種碳氫化合物作如下實驗：
          ①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0．72 g，再通過石灰水，石灰水增重2．2 g。
          ②經(jīng)測定，該碳氫化合物(氣體)的密度是相同條件下氫氣密度的34倍。
          ③該碳氫化合物0．1 mol能和32 g溴起加成反應．
          ④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上。
          下列說法正確的是
          A. 該碳氫化合物為2-甲基-1，3-戊二烯
          B. 該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成3種不同的產(chǎn)物
          C. 該碳氫化合物與溴單質(zhì)1:1加成時可以生成2種不同的產(chǎn)物
          D. 該碳氫化合物與足量氫氣加成時可以生成正戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)均為a g，將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，過氧化鈉固體增重為a g，符合條件的物質(zhì)種類有（ ）
          ①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
          A. 4 種 B. 5 種 C. 6種 D. 2種
          

			
          

			
          
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