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          【題目】元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是
          A. VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素
          B. 在金屬與非金屬交界線(xiàn)附近尋找制冷劑
          C. 第IA元素全部是金屬元素
          D. 可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過(guò)渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯(cuò)誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯(cuò)誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，所以在二者的分界線(xiàn)附近的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性就介于導(dǎo)體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D錯(cuò)誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)X既能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則X不可能是
          A. Al2O3 B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種： 
          陽(yáng)離子
          K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
          陰離子
          Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣
          現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過(guò)量）：

          （1）寫(xiě)出生成白色沉淀B的離子方程式： ．
          （2）若無(wú)色氣體D是單一氣體： ①將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
          陰離子
          Cl﹣
          Br﹣
          CO32﹣
          HCO3﹣
          SO32﹣
          SO42﹣
          濃度/molL﹣1
          ②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由： ．
          （3）若無(wú)色氣體D是混合氣體，待測(cè)液中一定含有的陰離子是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車(chē)尾氣主要的危害是形成光化學(xué)煙霧，危害人類(lèi)健康．HNCO可用于消除汽車(chē)尾氣中的NO和NO2 ， 其反應(yīng)原理為：HNCO+NOx→N2+CO2+H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.CO2分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
          B.4.3g HNCO中含有0.1NA個(gè)原子
          C.反應(yīng)中NOx是還原劑
          D.若NOx中x=2，1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
          A. 木炭燃燒：C + O2CO2
          B. 煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 ↑
          C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
          D. 電解水： 2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線(xiàn)“一”，這兩條短線(xiàn)所表示的意義是
          A. 都表示一對(duì)共用電子
          B. 都表示一個(gè)共價(jià)單鍵
          C. 前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子
          D. 前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用右圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。
          I.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管中的液面上。
          II. 已知化學(xué)方程式：
          III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）此反應(yīng)中濃硫酸起________、________作用；
          （2）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號(hào)）
          A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.防止溶液暴沸
          （3）試管b中的溶液是_____（填字母代號(hào)）
          A.飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
          b中發(fā)生的化學(xué)方程式是_____________________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層
          ①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）
          ②常用________操作將兩層液體分離（填“過(guò)濾”或“分液”）
          （5）實(shí)驗(yàn)中加入乙酸的質(zhì)量為2.1g，其中60%的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則得到乙酸乙酯的質(zhì)量為______g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】陰離子X(jué)n﹣1含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）
          A. （N﹣a） mol
          B. （n+A）mol
          C. （N+n） mol
          D. （A﹣N+n） mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所給信息填空
          （1）用0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定FeSO4溶液的濃度時(shí)，因FeSO4溶液放置時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）
          （2）過(guò)氧化鈉的電子式
          （3）選出下列說(shuō)法中正確的 
          ①氧化物都能與酸或堿的溶液反應(yīng)
          ②紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
          ③由相同元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
          ④濃氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3膠體
          ⑤向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒不可以接觸到容量瓶的瓶口
          ⑥用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
          ⑦金屬M(fèi)g的活潑性比Al強(qiáng)，由Al2O3能與NaOH溶液反應(yīng)推知MgO也能與NaOH溶液反應(yīng)
          ⑧SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
          ⑨3mol單質(zhì)Fe在氧氣中完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8NA個(gè)電子
          ⑩用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，利用了Fe粉的還原性
          （4）濃硝酸久置變黃
          （5）明礬溶液與少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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