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        1. 【題目】氯氣是一種重要的化工原料,是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,它是一種常用的消毒劑。

          實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________

          氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為______________________

          由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉(zhuǎn)化為漂白粉,工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學(xué)方程式是______________________,在空氣中漂白粉長期存放會變質(zhì)而失效的原理是用化學(xué)方程式說明 _____________

          【答案】

          MnO24HClMnCl2Cl22H2O;

          2NaCl2H2O2NaOHCl2H2

          2Cl2+2CaOH2=CaClO2+CaCl2+2H2O;

          CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2

          【解析】

          試題分析:實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HClMnCl2Cl22H2O,故答案為:MnO24HClMnCl2Cl22H2O;

          氯堿工業(yè)通過電解飽和的食鹽水生產(chǎn)氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,故答案為:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2;

          工業(yè)上利用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2 + 2 CaOH2=Ca ClO2 + CaCl2 + 2H2O,在空氣中漂白粉長期存放,因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì),反應(yīng)的方程式為Ca ClO2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO;2HClO2HCl+O2,故答案為:2Cl2 + 2 CaOH2=Ca ClO2 + CaCl2 + 2H2O;Ca ClO2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 HClO2HClO2HCl+O2。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】

          如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),儀器C的名稱是 ,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。

          下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)

          A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

          B.長期貯存溶液

          C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

          D.量取一定體積的液體

          在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(大于”“等于小于,下同);NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。

          由計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL50 mL量筒,應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列過程中,共價鍵被破壞的是(
          A.碘升華
          B.溴蒸氣被木炭吸附
          C.酒精溶于水
          D.HCl氣體溶于水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有關(guān)水在人體中的作用,下列說法正確的是( )

          A. 水是一種很好的溶劑

          B. 水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用

          C. 飲用水越純凈越好

          D. 沒有污染的水就是純凈水

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是( )

          A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

          B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化還原反應(yīng)

          C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性

          D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

          A在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則KspAgCl<KspAg2CrO4

          B相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)

          C工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

          D稀醋酸中加入少量CH3COONa固體,醋酸的電離程度減小,cCH3COO增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是

          A升高溫度

          B.加入適量的水

          C.加入少量CuSO4溶液

          D.加入濃度較大的鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是

          A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

          B.對于反應(yīng),恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

          C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K1/K2

          D.對于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是(
          A.KCl
          B.Na2S
          C.Na2O
          D.K2S

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