日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):

          (1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0

          在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應速率和轉化率,下列措施可行的是      。

          A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度

          (2)“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:

          溫度/℃

          400

          500

          800

          平衡常數(shù)K

          9.94

          9

          1

           

          提高氫碳比[ n(H2O)/n(CO)],K值    (填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應在400℃時進行,起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO,反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3,此時v(正)    v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

          (3)有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是      。

          A、該反應屬于人工固氮

          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率

          C、合成氨反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動

          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率

          (4)生產(chǎn)尿素過程中,理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ,而實際生產(chǎn)過程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,這是因為      。

          (5)當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時,以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

           

          【答案】

          (1)B D  (選對1個得1分,只要選錯得0分)

          (2)不變;>                  (3)A

          (4)2:1;有利于提高CO2的轉化率,因為NH3極易溶于水,便于分離、回收利用

          (5)4.8×108  

          【解析】

          試題分析:(1)A、增大壓強,反應速率加快,平衡向逆反應方向移動,甲烷的轉化率降低,故A錯誤;

          B、升高溫度,反應速率加快,平衡向正反應方向移動,甲烷的轉化率增大,故B正確;

          C、充入He氣,反應混合物的濃度不變,反應速率不變,平衡不移動,甲烷的轉化率不變,故C錯誤;

          D、增大水蒸氣濃度,反應速率加快,平衡向逆反應方向移動,甲烷的轉化率增大,故D正確;

          故答案為:BD;

          (2)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應物的濃度無關,提高氫碳比(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應物的濃度無關,提高氫碳比,K值不變;

          令開始H2O和CO的物質(zhì)的量都是1mol,某一時刻時CO和CO2的濃度比為1:3,設此時參加反應CO為xmol,則(1-x):x=1:3,解得x=0.75,則:

                    H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g),

          開始(mol):1       1        0      0

          變化(mol):0.75    0.75     0.75   0.75

          某時刻(mol):0.25    0.25     0.75   0.75

          故產(chǎn)生濃度商Qc=<9.94,反應向正反應進行,故v(正)>v(逆),

          故答案為:不變;>;

          (3)A.固氮指由游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮,合成氨屬于人工固氮,故A正確;

          B.催化劑加快反應速率,不能影響平衡移動,不能提高反應物的利用率,故B錯誤;

          C.該反應正反應是放熱反應,高溫不利用氨氣的合成,合成氨反應溫度控制在500℃左右,在該溫度下反應速率較快、催化劑活性較高,故C錯誤;

          D.合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作,目的是提高原料的利用率,故D錯誤;

          故答案為:A;

          (4)根據(jù)尿素的化學式CO(NH2)2,C、N原子完全利用最后,由C、N原子守恒可知生產(chǎn)尿素過程中,理論上n(NH3):n(CO2)的最佳配比為2:1;

          往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是由于:有利于提高CO2的轉化率,且NH3極易溶于水,便于分離、回收利用;

          故答案為:2:1;有利于提高CO2的轉化率,且NH3極易溶于水,便于分離、回收利用;

          (5)由CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),N2(g)+3H2(g)2NH3(g),可得CH4(g)~3H2(g)~2NH3(g),設能夠合成氨氣的體積為VL,則:

          CH4(g)~3H2(g)~2NH3(g),

          1                    2

          3.0×108L×60%        VL

          故V=3.0×108L×60%×2=3.6×108L

          合成氣的反應中:CH4     ~      CO     ~     3H2,

          3.0×108L×60%     3.0×108L×60%    3.0×108L×60%×3

          分離二氧化碳過程生成的H2體積:CO     ~      H2,

                                   3.0×108L×60%    3.0×108L×60%   

          所以產(chǎn)生的氫氣的總體積為3.0×108L×60%×3+3.0×108L×60%=12×108L×60%

          令產(chǎn)生氨氣的體積為V,則:

          3H2         ~     2NH3

          3                    2

          12×108L×60%         V

          故V=12×108L×60%×2/3

          =4.8×108L

          故答案為:4.8×108

          考點:化學平衡的影響因素;化學平衡的調(diào)控作用

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2011?懷化一模)化學一化學與技術
          我國有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)合成尿素的反應分二步,請寫出該反應的化學方程式
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4
          2NH3+CO2
           加溫、加壓 
          .
           
          NH2COONH4

          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO(NH22+H2O
          NH2COONH4
           加熱 
          .
           
          CO(NH22+H2O

          (2)依據(jù)流程圈,判斷下列說法正確的是
          C
          C

          A.在轉化CO的過程中使用催化劑,可以提高CO的轉化率
          B.進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
          C.N2、H2的循環(huán)使用,提高了原子的利用率
          D.二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
          E.流程中的原料有3種取之不盡,用之不完
          (3)合成氨選擇的外界條件是:催化劑,20~50MPa的壓強,500℃的溫度.選擇該溫度的主要原因是
          500℃的溫度反應速率較快,催化劑活性最高
          500℃的溫度反應速率較快,催化劑活性最高

          (4)已知制造合成氣的反應為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          c(CO)?c3(H2)
          c(CH4)?c(H2O)
          .降低溫度K減小,則正反應是一個
          熱反應.當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%.合成氨中氫氣的轉化率為40%(其他過程的損失不計)以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
          4.48xlO7L
          4.48xlO7L
          L氨氣.(假設體積均在標準狀況下測定)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          我國有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):

          (1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g);△H>0
          在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應速率和轉化率,下列措施可行的是
          BD
          BD

          A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          (2)“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:
          溫度/℃ 400 500 800
          平衡常數(shù)K 9.94 9 1
          提高氫碳比[n(H2O)/n(CO)],K值
          不變
          不變
          (填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應在400℃時進行,起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO,反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1:3,此時v(正)
          v(逆)(填“>”、“=”或“<”).
          (3)有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是
          A
          A

          A、該反應屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
          C、合成氨反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
          (4)生產(chǎn)尿素過程中,理論上n(NH3):n(CO2)的最佳配比為
          2:1
          2:1
          ,而實際生產(chǎn)過程中,往往使n(NH3):n(CO2)≥3,這是因為
          有利于提高CO2的轉化率,且NH3極易溶于水,便于分離、回收利用
          有利于提高CO2的轉化率,且NH3極易溶于水,便于分離、回收利用

          (5)當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時,以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
          4.8×108
          4.8×108
          L 氨氣.(假設體積均在標準狀況下測定)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          [化學與技術]
          我國有豐富的天然氣資源.以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出):
          精英家教網(wǎng)
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸氣在t℃,p k Pa時,完全反應生成一氧化碳和氫氣(合成氣),吸收了a kJ熱量.該反應的熱化學方程式是:
           

          (2)上述流程中,工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是
           

          A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液,再在溶液中加鹽酸
          B.混合氣加壓冷卻,使CO2液化
          C.混合氣用氨水洗滌
          D.混合氣先通入到石灰漿,然后高溫煅燒固體,
          (3)為了保證氨氣順利合成,在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行
           
          ,目的是
           
          ;在合成氨的實際生產(chǎn)過程中,常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來,分離出氨的方法:
           

          (4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟效益,而且也是對社會、對全人類負責的表現(xiàn),請用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2012-2013學年江蘇省揚州市高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

          我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化
          步驟及生成物未列出):

          (1)“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0在恒溫恒容的條件下,欲提高CH4的反應速率和轉化率,下列措施可行的是     。
          A、增大壓強    B、升高溫度 C、充入He氣   D、增大水蒸氣濃度
          (2)“轉化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下:

          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          提高氫碳比[ n(H2O)/n(CO)],K值   (填“增大”、“不變”或“減小”);若該反應在400℃時進行,起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO,反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3,此時v(正)     v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
          (3)有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是       。
          A、該反應屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
          C、合成氨反應溫度控制在500℃左右,目的是使化學平衡向正反應方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
          (4)生產(chǎn)尿素過程中,理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為     ,而實際生產(chǎn)過程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,這是因為       。
          (5)當甲烷合成氨氣的轉化率為60%時,以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成       L 氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案