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          下列敘述正確的是
          A．物質(zhì)燃燒都是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
          C．化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A：燃燒均為放熱反應(yīng)
          B：正確
          C：加熱是反應(yīng)條件，而吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的化學(xué)反應(yīng)，兩者沒有直接的關(guān)系，不正確
          D：無論放熱或吸熱均為反應(yīng)熱
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)50 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

          ⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是                                        。
          ⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用               。
          ⑵      （填“能”蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是          （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。
          ⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量          （“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值    （“增加”、 “減少”或 “不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
          化學(xué)鍵
          		Si—O
          		O=O
          		Si—Si
          鍵能kJ·mol-1
          		X
          		498、8
          		176
          晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s） △H= —989、2 kJ·mol-1，則表中X的值為(    ) 
          A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）△H=＋725.8 kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）△H=＋1452 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知： 3/2CO2(g)＋2Fe(s) = Fe2O3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol－1
          CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1。
          則2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 
          A．－824.2kJ·mol－1B．－627.5kJ·mol－1
          C．+861.6kJ·mol－1D．+159.3kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：

          （1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).
          （2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　　　，理由是                          。
          （3）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		T1
          		T2
          		T3
          K
          		1/1000
          		1/40
          		25
           
          T1、T2、T3的大小關(guān)系為                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol
          B．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol
          C．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol
          D．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是  （  ）
          A．干冰B．液溴C．蔗糖D．碳酸鋇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(      )
          A．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
          C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
          D．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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