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          【題目】過(guò)量鋅粉與一定量稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成的氫氣總量，可采取的措施是
          A. 升高溫度 B. 加入濃度較大的鹽酸 C. 加入少量CuSO4 D. 加入適量的水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 升高溫度反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B. 加入濃度較大的鹽酸氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C. 加入少量CuSO4，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D. 加入適量的水氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
          A. 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
          B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
          C. 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          D. 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知（ ）
          ①M的氧化性弱于N
          ②M的氧化性強(qiáng)于N
          ③N2-的還原性弱于M2-
          ④N2-的還原性強(qiáng)于M2-
          A.①④B.②④C.①②D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是 （ ）
          A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－
          B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－
          C. MgCl2＝Mg2++2Cl－
          D. H2SO4＝2H++SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
          A．d曲線代表溶液中Br－變化情況
          B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol
          C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
          D．當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
          制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
          用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大��；用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為：____________________________。
          (2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。
          (3)可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號(hào)）。
          a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
          (4)配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號(hào)）。
          (5)滴定時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
          (6)判斷下列操作對(duì)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
          ①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導(dǎo)致結(jié)果______。
          ②若定容時(shí)俯視容量瓶刻線，將導(dǎo)致結(jié)果_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氣體會(huì)造成酸雨的是
          A. CO2 B. SO2 C. N2 D. CO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為
          A.1000mL，212gB.950mL，201.4gC.100mL，21.2gD.500mL，100.7g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（ ）
          A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
          B.同溫度、同體積的H2和N2
          C.同體積、同密度的C2H6和NO
          D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
          

			
          

			
          
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