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          【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：
          下列敘述不正確的是
          A.“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋
          B.“操作X”為靜置、分液，所得CCl4可用作“富集”的萃取劑
          C.“氧化”過程中，為使I完全被氧化，需長時間通入Cl2
          D.“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液除去CCl4，得到的溶液中通入氯氣，將碘離子氧化為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳等萃取分液后，蒸餾得到碘單質，據(jù)此分析解答。
          A．碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-，故A正確；
          B．四氯化碳屬于有機物，水屬于無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法，得到的CCl4可用作“富集”的萃取劑，故B正確；
          C．若長時間通入氯氣，則溶液中碘離子完全被氧化為I2，且I2能繼續(xù)被氧化，生成HIO3，得不到I2，故C錯誤；
          D．碘易溶于有機溶劑，可加入有機溶劑萃取，達到富集的目的，且除去雜質，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
          3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O
          請回答下列問題。
          （1）H2O的摩爾質量為___________，0.18g H2O的物質的量為_______________mol
          （2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質量為_____________g
          （3）在上述的反應中，若生成22g CO2
           �。畼藴薁顩r下，CO2的體積為_________L
           ⅱ．轉移電子的數(shù)目為________________
          （4）標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質量是_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七水硫酸鎂（MgSO4·7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣，其主要成分是MgCO3，還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質，工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖：
          已知：①MnO2不溶于稀硫酸。
          ②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度（g）數(shù)據(jù)如下表所示：
          溫度/℃
          物質
          10
          30
          40
          50
          60
          CaSO4
          0.19
          0.21
          0.21
          0.21
          0.19
          MgSO4·7H2O
          30.9
          35.5
          40.8
          45.6
          ——
          （1）開始用到硫酸的質量分數(shù)為70%，密度為1.61g/cm3，則該硫酸溶液的物質的量濃度為___。
          （2）濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外，還有___。
          （3）加入MgO后，加熱煮沸的目的是___。
          （4）若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為___。
          （5）流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，這樣即可得到CaSO4·2H2O，又防止___。
          （6）獲取MgSO4·7H2O的操作2為：___、___、過濾洗滌。
          （7）已知開始硼鎂泥樣品的質量為ag，制取七水硫酸鎂的質量為bg，據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎？若能，請寫出表達式；若不能，請說明理由。___（能或不能），表達式（或理由）為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應原理為：
          I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1
          II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1
          請回答下列問題：
          (1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1，則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1。
          (2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應I和反應II，達到平衡后增大壓強，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_____________________________。
          (3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH3和1mol Cl2發(fā)生反應II，達到平衡時，容器內氣體壓強_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。
          (4)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應I，容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。
          時間/min
          0
          60
          120
          180
          240
          300
          360
          壓強/kPa
          80
          74.2
          69.4
          65.2
          61.6
          57.6
          57.6
          ①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即，則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數(shù)點后2位)。
          ②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉化率____________；反應I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：
          (1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
          (2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。
          (3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。
          (4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____
          (5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知 A 與 H2、CO 以物質的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能發(fā)生銀鏡反應，C 分子中只有一種氫，相關物質轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：
          請回答：
          （1）有機物 C 的結構簡式是________，反應②的反應類型是________。
          （2）寫出一定條件下發(fā)生反應①的化學方程式___________。
          （3）下列說法不正確的是________(填字母)。
          A.化合物 A 屬于烴
          B.化合物 D 含有兩種官能團
          C.用金屬鈉無法鑒別化合物 F、G
          D.A 與 D 一定條件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
          (1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_______。
          (2)若生成0.2mol的NO，則該過程中轉移的電子是___________mol。
          (3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。
          Ⅱ.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2，寫出該化學方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是
          A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
          B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
          C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
          D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】吲哚類化合物以其獨特的化學結構使其擁有重要的生理活性，在農藥、醫(yī)藥、化工、香料和染料等領域發(fā)揮著重要的作用。下圖是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路線
          已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O 
          回答下列問題
          （1）B的結構簡式為________，B分子中含有的官能團為________（填官能團名稱）。
          （2）反應③為取代反應，該反應的化學方程式為________。
          （3）C的名稱為________。
          （4）A的結構簡式為________，反應⑤的反應類型為________。
          （5）B有多種同分異構體，其中與B含有相同官能團的同分異構體有________種。
          （6）已知
          參照上述合成路線，以為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線________。
          

			
          

			
          
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