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          【題目】下列物質(zhì)間在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，主要為取代反應(yīng)類(lèi)型的是
          A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯 B. 甲烷和氯氣混合光照
          C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色 D. 乙烯通入濃溴水中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。
          詳解A. 乙烯在一定條件下變成聚乙烯發(fā)生的是加聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
          B. 甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和一氯甲烷等，B正確；
          C. 乙醇使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
          D. 乙烯通入濃溴水中發(fā)生的是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于同位素的兩種微粒是
          A. CH4和C3H8 B. O2和O3 C. 35Cl和37Cl D. H2和D2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　　）
          A. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
          B. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
          C. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
          D. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
          （1）a電極材料為_____．其電極反應(yīng)式為_____．
          （2）電解液d可以是_____，則白色沉淀在電極上生成；也可以是_____，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
          A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
          （3）液體c為苯，其作用是_____，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
          A. 氨水 B. 碳酸銨
          C. HI D. CH3COOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100 ℃時(shí)，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)=1×10－7 mol·L－1，則該溶液
          A．呈堿性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)=c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
          2Cu2++SO2+8Cl+2H2O=2CuCl43+SO42+4H+
          CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)
          ⑴裝置A中分液漏斗中的試劑應(yīng)該是____________。
          A.稀硫酸 B.98%的硫酸 C.65%的硫酸
          ⑵裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
          操作ⅱ的主要目的是_______；操作ⅳ中宜選用的試劑是____________。
          ⑶實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是___________________________。
          ⑷欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_______________。
          Ⅱ.某同學(xué)利用如圖所示裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
          已知：①CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
          ②保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
          (5)為了確保實(shí)驗(yàn)正確性，D、E、F、G測(cè)定氣體順序應(yīng)該為________________。
          (6)寫(xiě)出保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____，其中含有_____個(gè)水分子，共有____個(gè)原子。
          （2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是______，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是______，體積最小的是________。
          （3）在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O _________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學(xué)反應(yīng)原理回答下列問(wèn)題：
          （1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
          ①該反應(yīng)的焓變△H__0．（填“＞”或“＜”）
          ②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為______．
          ③T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______．
          （2）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖所示，則陰極的電極反應(yīng)式是____________．
          （3）已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
          弱電解質(zhì)
          H2CO3
          NH3H2O
          電離平衡常數(shù)
          Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11
          Kb=1.77×10﹣5
          現(xiàn)有常溫下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
          ①該溶液呈__性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是___________．
          ②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是__．
          A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
          B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
          C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
          D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
          E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
          

			
          

			
          
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