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          【題目】下列說法中正確的是
          A.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
          B.元素周期表有十八個縱行，分為十八個族
          C.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
          D.知道元素的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.稀有氣體中只有氦原子最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8，A錯誤；
          B.元素周期表有十八個縱行，分為十六個族，B錯誤；
          C.從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素屬于過渡元素，過渡元素都是金屬元素，C正確；
          D.知道元素的周期序數(shù)，還應(yīng)該知道元素的族序數(shù)，才能確定該元素在周期表中的位置，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由鐵、銅和稀硫酸組成的原電池，所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是
          A. Fe－2e－＝Fe2＋ B. Cu2＋+2e－＝Cu
          C. 2H＋+2e－＝H2↑ D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知SO2和O2反應(yīng)生成2molSO3時，放出的熱量為QkJ，在1L的密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是（ ）
          A. 某時刻，SO3的物質(zhì)的量為0.28 mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為40%
          B. 反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為0.1QkJ
          C. 某時刻，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15mol
          D. 某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
          I．已知：氰化鈉化學式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。
          （1）寫出NaCN的電子式____________，CN-中C元素顯+2價,N元素顯-3價,則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”)(1分),請設(shè)計實驗證明：__________________________。
          （2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。
          Ⅱ．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
          （查閱資料）�。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物無沉淀生成。
          ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
          （1）實驗中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________________ (寫出一條)。
          （2）b裝置的作用是____________________________。
          （3）反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛?/span>______(填化學式)。
          （4）實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛______ (填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器,接下來的操作為______，最后拆除裝置。
          （5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，____________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】使用含磷洗滌劑（含有Na5P3O10）會引起水域含磷量升高，造成環(huán)境污染，Na5P3O10中磷元素的化合價是（　　）
          A. —3 B. +2 C. +3 D. +5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。
          （1）若實驗中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
          （2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）____________。在配制溶液時，當快到達刻度線時如何進行定容操作_____________________。
          名稱
          托盤天平
          （帶砝碼）
          小燒杯
          坩堝鉗
          玻璃棒
          藥匙
          量筒
          儀器
          序號
          a
          b
          c
          d
          e
          f
          （3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號） ________________
          ①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低 
          ②所用的砝碼生銹 
          ③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進行洗滌操作 
          ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
          ⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線 
          ⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
          ⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度實驗室欲配制
          ⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4L苯中含有的碳氫鍵數(shù)目為6NA
          B. 標準狀況下，22.4LNO與11.2L 的O2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
          C. 25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目等于0.1NA
          D. 已知反應(yīng): Cu2S+O22Cu+SO2,每生成1molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.用化學用語回答下列問題：
          （1）用電子式表示二氧化碳分子的形成過程_____；
          （2）寫出NaOH的電子式______；
          Ⅱ.下列物質(zhì)：①N2 ②H2O2 ③NH3 ④MgCl2 ⑤Na2O2
          （3）含有極性鍵和非極性鍵的是_____(填序號，下同)；
          （4）含有非極性鍵的離子化合物是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他條件不變時，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。
          下列說法正確的是
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
          B. V3>1>V1
          C. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：p(I)A>P(II)B>P(III)C
          D. 容器Ⅳ在470℃（圖像中縱向虛線所示溫度）進行反應(yīng)時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆
          

			
          

			
          
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